Nuevas relas.

Fátima Lucero López Roque sesión 11
Temas selectos de química

Termoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor y tiene el signo positivo.
La entalpia involucra el calor siempre y cuando la presión esta constante y el calor es necesario para realizar un trabajo
Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno.(En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor)
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:

• ΔH es la variación de entalpía.
• Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
• Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.
Y para calcular el calor se utiliza la siguiente formula q= nAH



Juan Andrés Martínez Escobar 1 B 19/11/2009
Relataría sesión 6

El profesor entró y vio algunas fotos de algunos compañeros que las habían traído por la tarea de una autobiografía que había dejado el maestro Jesús. Después pidió que los últimos de cada fila recogieran el cuestionario de los demás compañeros de la fila, los calificó, y después comenzó a dar las respuestas de las preguntas faltantes (la 5 y 6).
Después explicó algunas cosas de los enlaces covalentes, y realizo 2 ejemplos. Después dejo que leyéramos y subrayáramos las cosas mas importantes de la pagina 161, y que si queríamos ganar 10% mas en la calificación, que fuéramos a una conferencia que van a dar en el planetario y que le entregáramos como una relatoría de lo que hablaron allí.