Tapachula de mis recuerdos. Algo para recordar... El patrimonio cultural que todo tapachulteco de ayer y hoy debe poseer para autoexplicar el gran amor por nuestra tierra.
jueves, 3 de diciembre de 2009
miércoles, 2 de diciembre de 2009
Alba Eliza Balbuena López
3º B
Temas selectos de Biología
Sesión. No. 3
La clase este día comenzó un poco tarde, al principio el profesor hablo con los compañeros que tenían problemas con su examen que no habían presentado.
Siguiente a eso todos no sentamos y el profesor procedió a pedir los resúmenes de la película que habíamos visto, ¿y tu que $&%.”@ Sabes?, empezó mencionando a dos compañeras que no lo habían hecho y tuvieron que irse de la clase.
Después le pregunto a otros compañeros que leyeron cada uno lo que hicieron y así hasta que la clase acabo.
Al final el profesor terminó un poco molesto por que sintió que perdía tiempo xD y el último de cada fila paso recogiendo los trabajos para dárselo al profe quien los revisaría después.
Nota: es la clase mas cortita que hemos tenido
T.S de química 1º/ diciembre/2009
Citlali Gabriela López Castillejos 3 “B” Biomedicos
Relatoría de la clase.
Al iniciar la clase, el profesor dijo que hoy tendríamos las dos clases de química ya que vamos muy atrasados, así que nos dejo tres problemas de entalpías para realizarlas en equipo, y comentáramos y viéramos la manera de resolverlos.
Los problemas que dicto fueron los siguientes:
1) con base en la tabla de la entalpía de enlaces, calcula el cambio de la entalpía molar en la combustión del eteno. Compara tu resultado obtenido experimentalmente, que es de -1560 kj/mol.
2) Calcula el cambio de entalpía en la reacción que muestra y compáralo con el resultado experimental que es de 92.3 KJ/mol.
HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
3) en la entalpía de la siguiente reacción determinada experimentalmente es de -66.7 KJ/mol. realice su calculo teórico y compara tu resultado experimental.
HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
4) de los ejercicios anteriores calcula el % de error.
Esta es mi propuesta de resolución:
1) CH3-CH3 + 3.5 O2 2 CO2 + 3 H2O
6(413 KJ/mol)+ (348 KJ/mol)+ 3.5 (494 kj/mol) 4(801 kj/mol)+ 6(482 kj/mol.)
2586 kj/mol + 348 kj/mol + 1729 kj/mol 3204 kj/mol. + 2892 kj/mol.
+ 4663 kj/mol -6096 kj/mol
-1433 kj/mol
2) HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
432 kj/mol 0.5 (436 kj/mol) + 0.5 (243 kj/mol)
432 kj/mol 218 kj/mol + 121.5 kj/mol
432 kj/mol 339.5 kj/mol
92.5 kj/ mol.
3) HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
(432 kj/mol)+4(413 kj/mol.)+ (612 kj/mol) 5(413 kj/mol) + (348kj/mol) + (339 kj/mol)
432 kj/mol + 1652 kj/mol + 612 kj/mol 2065 kj/mol + 348 kj/mol + 339 kj/mol
2696 kj/mol -2752 kj/mol
56 kj/mol.
4) el error de % se calcula con una regla de 3 simple, que consiste en la diferencia del resultado que te salio menos el resultado experimental. Y sacas el %
1) 1500-100% 2) 92.3—100% 3) -66.7—100%
67---- X 02-----X 10.7---X
X= 4.46% X= 0.21% X= 16.04%
3º B
Temas selectos de Biología
Sesión. No. 3
La clase este día comenzó un poco tarde, al principio el profesor hablo con los compañeros que tenían problemas con su examen que no habían presentado.
Siguiente a eso todos no sentamos y el profesor procedió a pedir los resúmenes de la película que habíamos visto, ¿y tu que $&%.”@ Sabes?, empezó mencionando a dos compañeras que no lo habían hecho y tuvieron que irse de la clase.
Después le pregunto a otros compañeros que leyeron cada uno lo que hicieron y así hasta que la clase acabo.
Al final el profesor terminó un poco molesto por que sintió que perdía tiempo xD y el último de cada fila paso recogiendo los trabajos para dárselo al profe quien los revisaría después.
Nota: es la clase mas cortita que hemos tenido
T.S de química 1º/ diciembre/2009
Citlali Gabriela López Castillejos 3 “B” Biomedicos
Relatoría de la clase.
Al iniciar la clase, el profesor dijo que hoy tendríamos las dos clases de química ya que vamos muy atrasados, así que nos dejo tres problemas de entalpías para realizarlas en equipo, y comentáramos y viéramos la manera de resolverlos.
Los problemas que dicto fueron los siguientes:
1) con base en la tabla de la entalpía de enlaces, calcula el cambio de la entalpía molar en la combustión del eteno. Compara tu resultado obtenido experimentalmente, que es de -1560 kj/mol.
2) Calcula el cambio de entalpía en la reacción que muestra y compáralo con el resultado experimental que es de 92.3 KJ/mol.
HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
3) en la entalpía de la siguiente reacción determinada experimentalmente es de -66.7 KJ/mol. realice su calculo teórico y compara tu resultado experimental.
HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
4) de los ejercicios anteriores calcula el % de error.
Esta es mi propuesta de resolución:
1) CH3-CH3 + 3.5 O2 2 CO2 + 3 H2O
6(413 KJ/mol)+ (348 KJ/mol)+ 3.5 (494 kj/mol) 4(801 kj/mol)+ 6(482 kj/mol.)
2586 kj/mol + 348 kj/mol + 1729 kj/mol 3204 kj/mol. + 2892 kj/mol.
+ 4663 kj/mol -6096 kj/mol
-1433 kj/mol
2) HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
432 kj/mol 0.5 (436 kj/mol) + 0.5 (243 kj/mol)
432 kj/mol 218 kj/mol + 121.5 kj/mol
432 kj/mol 339.5 kj/mol
92.5 kj/ mol.
3) HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
(432 kj/mol)+4(413 kj/mol.)+ (612 kj/mol) 5(413 kj/mol) + (348kj/mol) + (339 kj/mol)
432 kj/mol + 1652 kj/mol + 612 kj/mol 2065 kj/mol + 348 kj/mol + 339 kj/mol
2696 kj/mol -2752 kj/mol
56 kj/mol.
4) el error de % se calcula con una regla de 3 simple, que consiste en la diferencia del resultado que te salio menos el resultado experimental. Y sacas el %
1) 1500-100% 2) 92.3—100% 3) -66.7—100%
67---- X 02-----X 10.7---X
X= 4.46% X= 0.21% X= 16.04%
martes, 1 de diciembre de 2009
Felicidades Denissse!!!!!!!
01 de Diciembre de 2009.
Alumna: María Fernanda Vicente Hernández.
Sesión 15:
Hoy como ya es costumbre el profesor Andrés Cueto Navarro saludo a todo el grupo. Después del breve saludo, nos indico que empezáramos a separarnos de nuestros compañeros un poco más para que tuviéramos mayor espacio entre compañeros. Acto seguido felicito a la compañera Denisse Urbina González por cumplir un año más de aniversario personal.
Después de la felicitación, continúo explicando su clase sobre el tema de los óxidos metálicos y las nomenclaturas de Ginebra y UIQPA.
Sobre el tema de clases nos dicto el siguiente apuntes: En los sistemas de Ginebra y el de UIQPA los óxidos de los metales solamente tiene números de oxidación, se nombre con la palabra óxido seguida de la preposición de y finalmente el nombre del metal.
Continuó explicando su clase y además puso varios ejemplos que a continuación se indican, para que se analizaran si la fórmula es correcta o incorrecta.
Oxido Mangánico
〖Mn〗_2 O _5 Fórmula incorrecta
〖Mn〗_2 O _7 Fórmula correcta.
Oxido Tintanoso.
Ti O Fórmula correcta
〖Ti〗_2 O _3 Fórmula incorrecta
Posteriormente nos comento, que el número de oxidación de cada elemento cuando este es mayor tiene como terminación el término “ico” y cuando es menor el término es “oso”. Y por ultimo nos dejo como tarea la página 176 del libro de Química I.
RELATORIA. SESIÒN 15. Ana Cecilia Gómez castillo. 1-b
El día de hoy martes en la clase de química el profesor recordó lo que hicimos la clase anterior sobre el tema de la nomenclatura para nombrar a los óxidos.
Cuando el metal tiene un número de oxidación, en el sistema de ginebra se emplea la terminación –ico para el número de oxidación mayor y –oso para el menor. En el sistema actual de la UIQPA, el número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal.
Luego el maestro nos dicto mas ejemplos para k resolviéramos:
Oxido mangánico Mn2O5
Oxido titanoso TiO
Oxido mercúrico HgO
Oxido de cadmio CdO.
Al final nos dijo que resolviéramos la pagina176 reforzando conocimientos parte 2; donde teníamos que colocar dentro del paréntesis la letra que corresponde a la formula correcta, pero como tocaron ya no dio tiempo de terminar la actividad lo dejo de tarea.
A y hoy fue cumpleaños de denisse felicidades jajajjaa.
Alumna: María Fernanda Vicente Hernández.
Sesión 15:
Hoy como ya es costumbre el profesor Andrés Cueto Navarro saludo a todo el grupo. Después del breve saludo, nos indico que empezáramos a separarnos de nuestros compañeros un poco más para que tuviéramos mayor espacio entre compañeros. Acto seguido felicito a la compañera Denisse Urbina González por cumplir un año más de aniversario personal.
Después de la felicitación, continúo explicando su clase sobre el tema de los óxidos metálicos y las nomenclaturas de Ginebra y UIQPA.
Sobre el tema de clases nos dicto el siguiente apuntes: En los sistemas de Ginebra y el de UIQPA los óxidos de los metales solamente tiene números de oxidación, se nombre con la palabra óxido seguida de la preposición de y finalmente el nombre del metal.
Continuó explicando su clase y además puso varios ejemplos que a continuación se indican, para que se analizaran si la fórmula es correcta o incorrecta.
Oxido Mangánico
〖Mn〗_2 O _5 Fórmula incorrecta
〖Mn〗_2 O _7 Fórmula correcta.
Oxido Tintanoso.
Ti O Fórmula correcta
〖Ti〗_2 O _3 Fórmula incorrecta
Posteriormente nos comento, que el número de oxidación de cada elemento cuando este es mayor tiene como terminación el término “ico” y cuando es menor el término es “oso”. Y por ultimo nos dejo como tarea la página 176 del libro de Química I.
RELATORIA. SESIÒN 15. Ana Cecilia Gómez castillo. 1-b
El día de hoy martes en la clase de química el profesor recordó lo que hicimos la clase anterior sobre el tema de la nomenclatura para nombrar a los óxidos.
Cuando el metal tiene un número de oxidación, en el sistema de ginebra se emplea la terminación –ico para el número de oxidación mayor y –oso para el menor. En el sistema actual de la UIQPA, el número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal.
Luego el maestro nos dicto mas ejemplos para k resolviéramos:
Oxido mangánico Mn2O5
Oxido titanoso TiO
Oxido mercúrico HgO
Oxido de cadmio CdO.
Al final nos dijo que resolviéramos la pagina176 reforzando conocimientos parte 2; donde teníamos que colocar dentro del paréntesis la letra que corresponde a la formula correcta, pero como tocaron ya no dio tiempo de terminar la actividad lo dejo de tarea.
A y hoy fue cumpleaños de denisse felicidades jajajjaa.
lunes, 30 de noviembre de 2009
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