Temas selectos de química I.
Ojo las flechas de reacción aparecen como cuadros o puntos pequeños.
Sugerencia de solución del ejercicio de examen:
a) 2 NH3 + 3 N2O 4 N2 + 3 H20
b) 4NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O
I. Invertir a)
á) 4 N2 + 3 H20 2 NH3 + 3 N2O
b) 4NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O
Multiplicar á) por 4 y b) por 2
á) 16 N2 + 12 H2O 8 NH3 + 12 N2O
b) 8 NH3 + 6 O2 4 N2 + 12 H2O
Sumar, restar y anular los opuestos que sean iguales:
á) 16 N2 + 12 H2O 8 NH3 + 12 N2O
b) 8 NH3 + 6 O2 4 N2 + 12 H2O
12 N2 + 6 O2 12 N2O
Dividir reacción resultante entre 12:
N2 + ½ O2 N2O es la ecuación problema.
No olvides que cada operación debe hacerse también en los valores de AH.
Tapachula de mis recuerdos. Algo para recordar... El patrimonio cultural que todo tapachulteco de ayer y hoy debe poseer para autoexplicar el gran amor por nuestra tierra.
lunes, 7 de diciembre de 2009
domingo, 6 de diciembre de 2009
jueves, 3 de diciembre de 2009
miércoles, 2 de diciembre de 2009
Alba Eliza Balbuena López
3º B
Temas selectos de Biología
Sesión. No. 3
La clase este día comenzó un poco tarde, al principio el profesor hablo con los compañeros que tenían problemas con su examen que no habían presentado.
Siguiente a eso todos no sentamos y el profesor procedió a pedir los resúmenes de la película que habíamos visto, ¿y tu que $&%.”@ Sabes?, empezó mencionando a dos compañeras que no lo habían hecho y tuvieron que irse de la clase.
Después le pregunto a otros compañeros que leyeron cada uno lo que hicieron y así hasta que la clase acabo.
Al final el profesor terminó un poco molesto por que sintió que perdía tiempo xD y el último de cada fila paso recogiendo los trabajos para dárselo al profe quien los revisaría después.
Nota: es la clase mas cortita que hemos tenido
T.S de química 1º/ diciembre/2009
Citlali Gabriela López Castillejos 3 “B” Biomedicos
Relatoría de la clase.
Al iniciar la clase, el profesor dijo que hoy tendríamos las dos clases de química ya que vamos muy atrasados, así que nos dejo tres problemas de entalpías para realizarlas en equipo, y comentáramos y viéramos la manera de resolverlos.
Los problemas que dicto fueron los siguientes:
1) con base en la tabla de la entalpía de enlaces, calcula el cambio de la entalpía molar en la combustión del eteno. Compara tu resultado obtenido experimentalmente, que es de -1560 kj/mol.
2) Calcula el cambio de entalpía en la reacción que muestra y compáralo con el resultado experimental que es de 92.3 KJ/mol.
HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
3) en la entalpía de la siguiente reacción determinada experimentalmente es de -66.7 KJ/mol. realice su calculo teórico y compara tu resultado experimental.
HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
4) de los ejercicios anteriores calcula el % de error.
Esta es mi propuesta de resolución:
1) CH3-CH3 + 3.5 O2 2 CO2 + 3 H2O
6(413 KJ/mol)+ (348 KJ/mol)+ 3.5 (494 kj/mol) 4(801 kj/mol)+ 6(482 kj/mol.)
2586 kj/mol + 348 kj/mol + 1729 kj/mol 3204 kj/mol. + 2892 kj/mol.
+ 4663 kj/mol -6096 kj/mol
-1433 kj/mol
2) HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
432 kj/mol 0.5 (436 kj/mol) + 0.5 (243 kj/mol)
432 kj/mol 218 kj/mol + 121.5 kj/mol
432 kj/mol 339.5 kj/mol
92.5 kj/ mol.
3) HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
(432 kj/mol)+4(413 kj/mol.)+ (612 kj/mol) 5(413 kj/mol) + (348kj/mol) + (339 kj/mol)
432 kj/mol + 1652 kj/mol + 612 kj/mol 2065 kj/mol + 348 kj/mol + 339 kj/mol
2696 kj/mol -2752 kj/mol
56 kj/mol.
4) el error de % se calcula con una regla de 3 simple, que consiste en la diferencia del resultado que te salio menos el resultado experimental. Y sacas el %
1) 1500-100% 2) 92.3—100% 3) -66.7—100%
67---- X 02-----X 10.7---X
X= 4.46% X= 0.21% X= 16.04%
3º B
Temas selectos de Biología
Sesión. No. 3
La clase este día comenzó un poco tarde, al principio el profesor hablo con los compañeros que tenían problemas con su examen que no habían presentado.
Siguiente a eso todos no sentamos y el profesor procedió a pedir los resúmenes de la película que habíamos visto, ¿y tu que $&%.”@ Sabes?, empezó mencionando a dos compañeras que no lo habían hecho y tuvieron que irse de la clase.
Después le pregunto a otros compañeros que leyeron cada uno lo que hicieron y así hasta que la clase acabo.
Al final el profesor terminó un poco molesto por que sintió que perdía tiempo xD y el último de cada fila paso recogiendo los trabajos para dárselo al profe quien los revisaría después.
Nota: es la clase mas cortita que hemos tenido
T.S de química 1º/ diciembre/2009
Citlali Gabriela López Castillejos 3 “B” Biomedicos
Relatoría de la clase.
Al iniciar la clase, el profesor dijo que hoy tendríamos las dos clases de química ya que vamos muy atrasados, así que nos dejo tres problemas de entalpías para realizarlas en equipo, y comentáramos y viéramos la manera de resolverlos.
Los problemas que dicto fueron los siguientes:
1) con base en la tabla de la entalpía de enlaces, calcula el cambio de la entalpía molar en la combustión del eteno. Compara tu resultado obtenido experimentalmente, que es de -1560 kj/mol.
2) Calcula el cambio de entalpía en la reacción que muestra y compáralo con el resultado experimental que es de 92.3 KJ/mol.
HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
3) en la entalpía de la siguiente reacción determinada experimentalmente es de -66.7 KJ/mol. realice su calculo teórico y compara tu resultado experimental.
HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
4) de los ejercicios anteriores calcula el % de error.
Esta es mi propuesta de resolución:
1) CH3-CH3 + 3.5 O2 2 CO2 + 3 H2O
6(413 KJ/mol)+ (348 KJ/mol)+ 3.5 (494 kj/mol) 4(801 kj/mol)+ 6(482 kj/mol.)
2586 kj/mol + 348 kj/mol + 1729 kj/mol 3204 kj/mol. + 2892 kj/mol.
+ 4663 kj/mol -6096 kj/mol
-1433 kj/mol
2) HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
432 kj/mol 0.5 (436 kj/mol) + 0.5 (243 kj/mol)
432 kj/mol 218 kj/mol + 121.5 kj/mol
432 kj/mol 339.5 kj/mol
92.5 kj/ mol.
3) HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
(432 kj/mol)+4(413 kj/mol.)+ (612 kj/mol) 5(413 kj/mol) + (348kj/mol) + (339 kj/mol)
432 kj/mol + 1652 kj/mol + 612 kj/mol 2065 kj/mol + 348 kj/mol + 339 kj/mol
2696 kj/mol -2752 kj/mol
56 kj/mol.
4) el error de % se calcula con una regla de 3 simple, que consiste en la diferencia del resultado que te salio menos el resultado experimental. Y sacas el %
1) 1500-100% 2) 92.3—100% 3) -66.7—100%
67---- X 02-----X 10.7---X
X= 4.46% X= 0.21% X= 16.04%
martes, 1 de diciembre de 2009
Felicidades Denissse!!!!!!!
01 de Diciembre de 2009.
Alumna: María Fernanda Vicente Hernández.
Sesión 15:
Hoy como ya es costumbre el profesor Andrés Cueto Navarro saludo a todo el grupo. Después del breve saludo, nos indico que empezáramos a separarnos de nuestros compañeros un poco más para que tuviéramos mayor espacio entre compañeros. Acto seguido felicito a la compañera Denisse Urbina González por cumplir un año más de aniversario personal.
Después de la felicitación, continúo explicando su clase sobre el tema de los óxidos metálicos y las nomenclaturas de Ginebra y UIQPA.
Sobre el tema de clases nos dicto el siguiente apuntes: En los sistemas de Ginebra y el de UIQPA los óxidos de los metales solamente tiene números de oxidación, se nombre con la palabra óxido seguida de la preposición de y finalmente el nombre del metal.
Continuó explicando su clase y además puso varios ejemplos que a continuación se indican, para que se analizaran si la fórmula es correcta o incorrecta.
Oxido Mangánico
〖Mn〗_2 O _5 Fórmula incorrecta
〖Mn〗_2 O _7 Fórmula correcta.
Oxido Tintanoso.
Ti O Fórmula correcta
〖Ti〗_2 O _3 Fórmula incorrecta
Posteriormente nos comento, que el número de oxidación de cada elemento cuando este es mayor tiene como terminación el término “ico” y cuando es menor el término es “oso”. Y por ultimo nos dejo como tarea la página 176 del libro de Química I.
RELATORIA. SESIÒN 15. Ana Cecilia Gómez castillo. 1-b
El día de hoy martes en la clase de química el profesor recordó lo que hicimos la clase anterior sobre el tema de la nomenclatura para nombrar a los óxidos.
Cuando el metal tiene un número de oxidación, en el sistema de ginebra se emplea la terminación –ico para el número de oxidación mayor y –oso para el menor. En el sistema actual de la UIQPA, el número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal.
Luego el maestro nos dicto mas ejemplos para k resolviéramos:
Oxido mangánico Mn2O5
Oxido titanoso TiO
Oxido mercúrico HgO
Oxido de cadmio CdO.
Al final nos dijo que resolviéramos la pagina176 reforzando conocimientos parte 2; donde teníamos que colocar dentro del paréntesis la letra que corresponde a la formula correcta, pero como tocaron ya no dio tiempo de terminar la actividad lo dejo de tarea.
A y hoy fue cumpleaños de denisse felicidades jajajjaa.
Alumna: María Fernanda Vicente Hernández.
Sesión 15:
Hoy como ya es costumbre el profesor Andrés Cueto Navarro saludo a todo el grupo. Después del breve saludo, nos indico que empezáramos a separarnos de nuestros compañeros un poco más para que tuviéramos mayor espacio entre compañeros. Acto seguido felicito a la compañera Denisse Urbina González por cumplir un año más de aniversario personal.
Después de la felicitación, continúo explicando su clase sobre el tema de los óxidos metálicos y las nomenclaturas de Ginebra y UIQPA.
Sobre el tema de clases nos dicto el siguiente apuntes: En los sistemas de Ginebra y el de UIQPA los óxidos de los metales solamente tiene números de oxidación, se nombre con la palabra óxido seguida de la preposición de y finalmente el nombre del metal.
Continuó explicando su clase y además puso varios ejemplos que a continuación se indican, para que se analizaran si la fórmula es correcta o incorrecta.
Oxido Mangánico
〖Mn〗_2 O _5 Fórmula incorrecta
〖Mn〗_2 O _7 Fórmula correcta.
Oxido Tintanoso.
Ti O Fórmula correcta
〖Ti〗_2 O _3 Fórmula incorrecta
Posteriormente nos comento, que el número de oxidación de cada elemento cuando este es mayor tiene como terminación el término “ico” y cuando es menor el término es “oso”. Y por ultimo nos dejo como tarea la página 176 del libro de Química I.
RELATORIA. SESIÒN 15. Ana Cecilia Gómez castillo. 1-b
El día de hoy martes en la clase de química el profesor recordó lo que hicimos la clase anterior sobre el tema de la nomenclatura para nombrar a los óxidos.
Cuando el metal tiene un número de oxidación, en el sistema de ginebra se emplea la terminación –ico para el número de oxidación mayor y –oso para el menor. En el sistema actual de la UIQPA, el número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal.
Luego el maestro nos dicto mas ejemplos para k resolviéramos:
Oxido mangánico Mn2O5
Oxido titanoso TiO
Oxido mercúrico HgO
Oxido de cadmio CdO.
Al final nos dijo que resolviéramos la pagina176 reforzando conocimientos parte 2; donde teníamos que colocar dentro del paréntesis la letra que corresponde a la formula correcta, pero como tocaron ya no dio tiempo de terminar la actividad lo dejo de tarea.
A y hoy fue cumpleaños de denisse felicidades jajajjaa.
lunes, 30 de noviembre de 2009
lunes, 23 de noviembre de 2009
Nuevas relas.
Fátima Lucero López Roque sesión 11
Temas selectos de química
Termoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor y tiene el signo positivo.
La entalpia involucra el calor siempre y cuando la presión esta constante y el calor es necesario para realizar un trabajo
Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno.(En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor)
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:
• ΔH es la variación de entalpía.
• Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
• Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.
Y para calcular el calor se utiliza la siguiente formula q= nAH
Juan Andrés Martínez Escobar 1 B 19/11/2009
Relataría sesión 6
El profesor entró y vio algunas fotos de algunos compañeros que las habían traído por la tarea de una autobiografía que había dejado el maestro Jesús. Después pidió que los últimos de cada fila recogieran el cuestionario de los demás compañeros de la fila, los calificó, y después comenzó a dar las respuestas de las preguntas faltantes (la 5 y 6).
Después explicó algunas cosas de los enlaces covalentes, y realizo 2 ejemplos. Después dejo que leyéramos y subrayáramos las cosas mas importantes de la pagina 161, y que si queríamos ganar 10% mas en la calificación, que fuéramos a una conferencia que van a dar en el planetario y que le entregáramos como una relatoría de lo que hablaron allí.
Temas selectos de química
Termoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor y tiene el signo positivo.
La entalpia involucra el calor siempre y cuando la presión esta constante y el calor es necesario para realizar un trabajo
Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno.(En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor)
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:
• ΔH es la variación de entalpía.
• Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
• Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.
Y para calcular el calor se utiliza la siguiente formula q= nAH
Juan Andrés Martínez Escobar 1 B 19/11/2009
Relataría sesión 6
El profesor entró y vio algunas fotos de algunos compañeros que las habían traído por la tarea de una autobiografía que había dejado el maestro Jesús. Después pidió que los últimos de cada fila recogieran el cuestionario de los demás compañeros de la fila, los calificó, y después comenzó a dar las respuestas de las preguntas faltantes (la 5 y 6).
Después explicó algunas cosas de los enlaces covalentes, y realizo 2 ejemplos. Después dejo que leyéramos y subrayáramos las cosas mas importantes de la pagina 161, y que si queríamos ganar 10% mas en la calificación, que fuéramos a una conferencia que van a dar en el planetario y que le entregáramos como una relatoría de lo que hablaron allí.
jueves, 19 de noviembre de 2009
Relatorias.
Relatoría de la sesión 5
Denisse Urbina 18 de noviembre 2009
La clase del día de hoy se basó en buscar las respuestas a un cuestionario de 7 preguntas que el profesor dictó. Nos dio tiempo para contestar el cuestionario y de ahí dimos a conocer las respuestas para todo el grupo y como el tiempo no alcanzó llegamos a resolver hasta la pregunta 4 y la 7, 5 y 6 que faltan indicó el Prof. Que se harían en la clase siguiente.
CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué es un ión?
Es un átomo o grupo de átomos combinados que tienen una carga eléctrica que pude ser positiva o negativa, debido a la perdida o ganancia de electrones.
2.- De dos ejemplos de a) anión b) catión
a) Cl- y O-
b) Na+ y K+
3.- Escriba la importancia en nuestra vida diaria de al menos 4 iones:
• Carbonato de Litio (Li2 CO3): se emplea como antidepresivo
• Mg2+: Participa en el funcionamiento de los músculos y los nervios, además de activar el funcionamiento de ciertas enzimas.
• Fe2+: Esta presente en la hemoglobina; su función es transportar el oxigeno que respiramos de los pulmones a las células.
• Na+: Se elimina mediante la transpiración como NaCl. Al combinarse con el acido úrico del organismo forma una sal poco soluble en agua, que se deposita en los cartílagos, dando lugar a la enfermedad conocida como gota.
4.- ¿Qué dice la regla del octeto? ¿Y como explica esta el hecho que los gases nobles se combinen?
La regla del octeto establece que un átomo es estable cuando tiene ocho electrones en su capa de valencia. La estabilidad de los gases nobles se debe a que tienen ocho electrones en su capa de valencia, excepto el helio, que solo tiene dos. Estos electrones se encuentran localizados en los subniveles ns y np.
5.- De dos ejemplos de la estructura de Lewis, ¿para que sirve esta representación?
6.- Escriba las propiedades de los compuestos iónicos:
7.- Define enlace químico:
Es un modelo teórico que permite explicar lo que ocurre cuando se unen los átomos, es la fuerza que mantiene unidos los átomos o iones en un compuesto.
Fátima Lucero López Roque sesión 11
Temas selectos de química
Termoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor y tiene el signo positivo.
La entalpia involucra el calor siempre y cuando la presión esta constante y el calor es necesario para realizar un trabajo
Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno.(En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor)
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:
• ΔH es la variación de entalpía.
• Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
• Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.
Y para calcular el calor se utiliza la siguiente formula q= nAH
Aarón Arturo Montiel molina 1: B
Relatoría sección 5
En la clase el profesor nos saludo como de costumbre nos digo que nos iba a dictar unas preguntas para contestar en la clase por equipos las preguntas fueron:
¿Qué es un ion?
¿Da dos ejemplos de a) anión b) catión?
¿Escriba la importancia en nuestra vida diaria de al menos 4 iones?
¿Qué dice la regla del octeto y como explica la razón que los gases nobles no se mezclan?
¿De dos ejemplos de la estructura de Lewis y para qué sirve esta representación?
¿Escriba las propiedades de los compuestos iónicos?
¿Defina enlace químico?
Respuestas que ya fueron analizadas en grupo
1: un ion es un átomo o un grupo de átomos combinados que tienen carga eléctrica negativa debido a la pérdida o ganancia de electrones.
2: el ion (Na+) es el principal catión y (k+) que tienen la función de los fluidos de las células y los aniones de H- Y C-.
3 (Li2CO3) que es una anti depresivo (KNO3) como diurético (NaHCO3) como anti acido m
Mg2+ que participa en el funcionamiento de los músculos
3: la regala del octeto establece que un átomo es estable cuando tiene ocho electrones en su nivel de valencias y la estabilidad de los gases nobles se debe baque tiene ocho electrones en su capa de valencia.
El profesor nos digo que analizaríamos las otras preguntas la próxima clase y dejo la tarea de investigación de las excepciones de la reglad el octeto que se entregara el día lunes.
Relatoría de la sesión 2 1ºa preparatoria
Manuel Alejandro López Bermúdez 17/noviembre/2009
El día de hoy 17 de noviembre del año cuando el reloj marcaba exactamente 12:07 (como decía mi reloj) el profesor arribó al aula.
Entre los puntos iníciales que se vieron dentro de los primeros minutos se recalco la presencia de la kermesse que se iba a preparar el 27 de noviembre y se comento a los compañeros si deseaban realizar alguna actividad cultural para presentarla ese día.
Después se habló acerca del homenaje que le tocaba al grupo el lunes de la próxima semana. Dentro de las necesidades que se presentaron para el evento estuvo: la organización de la escolta y el grupo encargado de decir las efemérides y de dirigir el homenaje.
Cuando se termino de corroborar los puntos anteriores proseguimos a abrir el libro en la lección 6 donde comenzamos a ver los enlaces químicos, terminamos de leer solo los enlaces iónicos de esa lección.
Denisse Urbina 18 de noviembre 2009
La clase del día de hoy se basó en buscar las respuestas a un cuestionario de 7 preguntas que el profesor dictó. Nos dio tiempo para contestar el cuestionario y de ahí dimos a conocer las respuestas para todo el grupo y como el tiempo no alcanzó llegamos a resolver hasta la pregunta 4 y la 7, 5 y 6 que faltan indicó el Prof. Que se harían en la clase siguiente.
CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué es un ión?
Es un átomo o grupo de átomos combinados que tienen una carga eléctrica que pude ser positiva o negativa, debido a la perdida o ganancia de electrones.
2.- De dos ejemplos de a) anión b) catión
a) Cl- y O-
b) Na+ y K+
3.- Escriba la importancia en nuestra vida diaria de al menos 4 iones:
• Carbonato de Litio (Li2 CO3): se emplea como antidepresivo
• Mg2+: Participa en el funcionamiento de los músculos y los nervios, además de activar el funcionamiento de ciertas enzimas.
• Fe2+: Esta presente en la hemoglobina; su función es transportar el oxigeno que respiramos de los pulmones a las células.
• Na+: Se elimina mediante la transpiración como NaCl. Al combinarse con el acido úrico del organismo forma una sal poco soluble en agua, que se deposita en los cartílagos, dando lugar a la enfermedad conocida como gota.
4.- ¿Qué dice la regla del octeto? ¿Y como explica esta el hecho que los gases nobles se combinen?
La regla del octeto establece que un átomo es estable cuando tiene ocho electrones en su capa de valencia. La estabilidad de los gases nobles se debe a que tienen ocho electrones en su capa de valencia, excepto el helio, que solo tiene dos. Estos electrones se encuentran localizados en los subniveles ns y np.
5.- De dos ejemplos de la estructura de Lewis, ¿para que sirve esta representación?
6.- Escriba las propiedades de los compuestos iónicos:
7.- Define enlace químico:
Es un modelo teórico que permite explicar lo que ocurre cuando se unen los átomos, es la fuerza que mantiene unidos los átomos o iones en un compuesto.
Fátima Lucero López Roque sesión 11
Temas selectos de química
Termoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor y tiene el signo positivo.
La entalpia involucra el calor siempre y cuando la presión esta constante y el calor es necesario para realizar un trabajo
Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno.(En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor)
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:
• ΔH es la variación de entalpía.
• Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
• Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.
Y para calcular el calor se utiliza la siguiente formula q= nAH
Aarón Arturo Montiel molina 1: B
Relatoría sección 5
En la clase el profesor nos saludo como de costumbre nos digo que nos iba a dictar unas preguntas para contestar en la clase por equipos las preguntas fueron:
¿Qué es un ion?
¿Da dos ejemplos de a) anión b) catión?
¿Escriba la importancia en nuestra vida diaria de al menos 4 iones?
¿Qué dice la regla del octeto y como explica la razón que los gases nobles no se mezclan?
¿De dos ejemplos de la estructura de Lewis y para qué sirve esta representación?
¿Escriba las propiedades de los compuestos iónicos?
¿Defina enlace químico?
Respuestas que ya fueron analizadas en grupo
1: un ion es un átomo o un grupo de átomos combinados que tienen carga eléctrica negativa debido a la pérdida o ganancia de electrones.
2: el ion (Na+) es el principal catión y (k+) que tienen la función de los fluidos de las células y los aniones de H- Y C-.
3 (Li2CO3) que es una anti depresivo (KNO3) como diurético (NaHCO3) como anti acido m
Mg2+ que participa en el funcionamiento de los músculos
3: la regala del octeto establece que un átomo es estable cuando tiene ocho electrones en su nivel de valencias y la estabilidad de los gases nobles se debe baque tiene ocho electrones en su capa de valencia.
El profesor nos digo que analizaríamos las otras preguntas la próxima clase y dejo la tarea de investigación de las excepciones de la reglad el octeto que se entregara el día lunes.
Relatoría de la sesión 2 1ºa preparatoria
Manuel Alejandro López Bermúdez 17/noviembre/2009
El día de hoy 17 de noviembre del año cuando el reloj marcaba exactamente 12:07 (como decía mi reloj) el profesor arribó al aula.
Entre los puntos iníciales que se vieron dentro de los primeros minutos se recalco la presencia de la kermesse que se iba a preparar el 27 de noviembre y se comento a los compañeros si deseaban realizar alguna actividad cultural para presentarla ese día.
Después se habló acerca del homenaje que le tocaba al grupo el lunes de la próxima semana. Dentro de las necesidades que se presentaron para el evento estuvo: la organización de la escolta y el grupo encargado de decir las efemérides y de dirigir el homenaje.
Cuando se termino de corroborar los puntos anteriores proseguimos a abrir el libro en la lección 6 donde comenzamos a ver los enlaces químicos, terminamos de leer solo los enlaces iónicos de esa lección.
martes, 17 de noviembre de 2009
Hola otra vez.
sábado 14 de noviembre de 2009
Relatorias.
DIEGO CASTRO BROISSIN SESION 2 DEL TERCER PARCIAL.Llegando el profesor Ana Laura, Ovalle y Ana Cecilia lo intervinieron en la puerta, entrando el profe estornudo y todos le dijeron salud, estando sentado el profe nos dijo que abriéramos el libro en la pagina 110 relajeando con verónica que el agua que tomaba era orín. Bueno abrimos el libro y comenzó a leer la compañera verónica el primer párrafo y nos dijo que subrayáramos el año 1830 y que eran en ese entonces 55 elementos en la tabla periódica, el siguiente parrafo hablo sobre Dimitri Ivanovich Mendeleev que soñó la tabla periódica por la parte cuando duermes del cerebro, ya que todos les pasa, al igual que el inventor de la máquina de coser y nos dio una breve explicación sobre todo so donde dijo que si estudiamos 3 días antes de una exposición o examen da buenos resultados ya que el conocimiento asimila n tu cerebro y logras un mejor entendimiento, luego el profe Pimentel lo llego haber ala clase interrumpiendo nuestra lectura, luego llego el prefecto Nolasco buscando a María Fernanda Vicente ( la chentita Fernández) y nos dijo Edgar de que porque pasaba que a veces sentíamos cosas como si ya hubiesen pasado y el profe nos dijo que era deja vu pero que estudios dicen que es desorden de electricidad en el cerebro.Aunque dice que es una canción de franco de vita, denisse urbina leyó el tercer párrafo y os dio una explicación de la tabla 4.1 y del sistema solar y nos dijo que subrayáramos la ley periódica (tanto propiedades físicas como las químicas de los elementos varían de forma periódica conforme aumenta su masa) diciendo que nada surge por sí solo, como Chris ángel que todo lo que hace es solo visión óptica ya que la visión no nos dice que sea cierto.Paola y denisse diciendo que si santa Claus no existe y el profe les dijo que no existía que la coca cola lo invento solo para el mercado y pues todos empezaron a decir no existe a su que desilusión ya que siempre que compramos algún producto solo lo que más usamos es la envoltura en vez del muñeco en sí, y nos dijo que contestáramos el siguiente cuestionario:¿Cuál es el significado de las siglas UIQPA?¿Por qué a alos elementos del grupo 1 se le denominan metales alcalinos?¿A qué grupo pertenecen los alcalinotérreos y que significa este término?¿Por qué el grupo 7 A se le conoce como Halógenos?¿Son gases nobles, cuáles y porque?¿Qué significa calcojeno y mencione 3 integrantes de este grupo?¿Qué grupo integran al grupo de transición?¿Qué características tienen los metales?¿Qué características tienen los no metales?Acabo la hora y el profe nos deseo buen fin de semana y se fue y ahí termino la sesión 2
RELATORIA: VIERNES A 13 DE NOVIEMBRE DE 2009.SESIÓN: No. 2En este día 12 de Noviembre del presente año, la clase de hoy fue la siguiente:El maestro entró como de costumbre al salón de clases, nos saludo y nosotros también a el, después se sentó en el escritorio y pregunto quienes seguían por pasar en la relatoría de este día; por ello levantamos la mano mi compañero diego y yo porque ya sabíamos que éramos los siguientes pero el profesor dijo que hiciéramos la sesión No. 2 porque la clase pasada no la tuvimos por cierta información que nos llegaron a dar en el horario que teníamos con el. Luego dijo que los que tenían que hacer la relataría de ayer 12 de noviembre dijo que el les iba a asignar un nuevo día mas adelante para que no se quedaran sin sus 10 Pts. Entonces prosiguió con la clase.Pregunto a la clase si ya habíamos visto lo de la tabla periódica y como ya lo habíamos visto abrimos nuestro libro en la pagina 110 donde iba a hablarnos sobre los antecedentes a la clasificación periódica. Dio una breve explicación antes y luego pidió que si alguien gustara de leer el primer párrafo, entonces mi compañera verónica lo leyó y después dio otra explicación de esa parte del texto, luego pregunto de nuevo quien quería leer el 2do. Párrafo y levanto la mano mi compañero Alexander y así hasta terminar la lectura.Luego, pidió que observáramos la pagina 110 y 111 de las tablas que venían en esas dos paginas para ver como se dividía la tabla periódica y explicó cada columna. Después dijo que la tabla periódica era fundamental para la clasificación de los elementos químicos y por ello nos dijo que sacáramos nuestras libretas porque nos iba a dictar un cuestionario de 9 preguntas muy fáciles que las respuestas las podíamos encontrar de la pagina 113 en adelante hasta la 117. Lo estábamos resolviendo todos y como a los 15 minutos después dieron el toque para la siguiente clase y dijo que lo termináramos en nuestra casa.
Ana cindy Gómez López
sesión: 2 11/11/09
El profesor entro al salón y nos dijo que el día de hoy nos iba a hacer una autoevaluación para saber que tanto hemos aprendido en este nuevo bloque:4, le pidió a una compañera que fuera a la prefectura por un block de notas y las repartieron.Las preguntas que nos dicto fueron las siguientes:1.- ¿para que sirven los periodos y los grupos en la tabla periódica?2.- ¿Qué implica el hecho de que un elemento tenga un elevado valor de electronegatividad?3.- ¿en que parte de la tabla periódica esperaría encontrar los valores más bajos de electronegatividad?Después de esto nos dijo que cuando acabáramos le entregáramos la hoja y que nos daba oportunidad de estudiar para el examen de sociales. En el poco tiempo que nos quedaba anoto las fechas y los nombre de los alumnos que harán relatoría y la fecha en que lo harán. Tocaron y el profesor se fue del salón.
Tapachula Chiapas a 10 de noviembre del 2009 Sesión 1 de la unidad 3
Itzayana Reza López 1°B
El día de hoy el profesor Andrés Cueto llego al salón de clases como de costumbre y nos dijo que la clase de hoy veríamos la tabla periódica que era la nueva unidad, y que eso veríamos hasta el nuevo aviso porque según van a suspender las clases el día 30 del presente mes, pero surgió una plática de que el día de mañana 11 de noviembre iba a ver una manifestación contra el gobierno por haber despedido a muchas personas de la noche a la mañana y que no era justo que el gobierno haga lo que quiere con nosotros y nosotros que nos dejamos y que los jóvenes deberíamos hacer algo porque de ahí depende nuestro futuro, y dijo que en la manifestación participarían maestros y alumnos de la UNAM y del Politécnico ya que el gobierno no quiere apoyarlos es por eso que debemos hacer algo, después cambiamos de tema y nos dijo que en Europa la tabla periódica se leía diferente a la de América y nos pregunto que era la electronegatividad y es otra propiedad periódica de los elementos y se define como la medida de la capacidad de un átomo para atraer un enlace químico, y le pregunto a un alumno la variación de la electronegatividad y dijo que lo que está en la izquierda a La derecha aumenta y lo que esta hacia abajo disminuye. Y así finalizo la clase de la sesión 1 de la tercera unidad .
José Daniel Cruz Vázquez
RELATORIA químicaSección 1En la clase de ayer el profesor Andrés nos platico sobre los problemas que presenta México actualmente y nos relato que el gobierno quiere aumentar un 3% de impuestos cobrando en el uso del internet y dijo que hubo un movimiento donde un grupo de mexicanos se unieron protestando en internet para la queja y ponerse encontrar sobre el 3% que le aumentaran al uso del internet la cual fue un éxito y nos platico que ahora una empresa de teléfonos vendió algunas acciones que españoles la adquirieron y quieren cobrar por cada llamada perdida que tengan todos los usuarios que tengan un móvil e intentaran hacer un movimiento similar, también comento sobre los recortes de ingresos alas universidades como ala de la UNAM y el problema de los electricistas con el recorte de personal y se unirán para hacer una marcha en contra del gobierno mexicano que rige Felipe calderón, y arriesgándose a que suceda lo mismo ala matanza de Tlatelolco, prosiguió con la clase y pregunto que es electronegatividad y un compañero (yo) alzo la mano y contesto que una propiedad periódica de los elementos esta se define como ala medida de capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace químico y el profesor Andrés estuvo de acuerdo con la respuesta a un que le agrego algo mas siguió con la clase y nos explico como saber en la tabla periódica hay elementos mas electronegativos y explico que de derecha arriba es mayor electronegativo el elemento y que de izquierda abajo es menor nos pregunto sobre eso y respondimos eso que nos explico, luego tocaron y finalizo su clase.10 de noviembre del 2009
Relatorias.
DIEGO CASTRO BROISSIN SESION 2 DEL TERCER PARCIAL.Llegando el profesor Ana Laura, Ovalle y Ana Cecilia lo intervinieron en la puerta, entrando el profe estornudo y todos le dijeron salud, estando sentado el profe nos dijo que abriéramos el libro en la pagina 110 relajeando con verónica que el agua que tomaba era orín. Bueno abrimos el libro y comenzó a leer la compañera verónica el primer párrafo y nos dijo que subrayáramos el año 1830 y que eran en ese entonces 55 elementos en la tabla periódica, el siguiente parrafo hablo sobre Dimitri Ivanovich Mendeleev que soñó la tabla periódica por la parte cuando duermes del cerebro, ya que todos les pasa, al igual que el inventor de la máquina de coser y nos dio una breve explicación sobre todo so donde dijo que si estudiamos 3 días antes de una exposición o examen da buenos resultados ya que el conocimiento asimila n tu cerebro y logras un mejor entendimiento, luego el profe Pimentel lo llego haber ala clase interrumpiendo nuestra lectura, luego llego el prefecto Nolasco buscando a María Fernanda Vicente ( la chentita Fernández) y nos dijo Edgar de que porque pasaba que a veces sentíamos cosas como si ya hubiesen pasado y el profe nos dijo que era deja vu pero que estudios dicen que es desorden de electricidad en el cerebro.Aunque dice que es una canción de franco de vita, denisse urbina leyó el tercer párrafo y os dio una explicación de la tabla 4.1 y del sistema solar y nos dijo que subrayáramos la ley periódica (tanto propiedades físicas como las químicas de los elementos varían de forma periódica conforme aumenta su masa) diciendo que nada surge por sí solo, como Chris ángel que todo lo que hace es solo visión óptica ya que la visión no nos dice que sea cierto.Paola y denisse diciendo que si santa Claus no existe y el profe les dijo que no existía que la coca cola lo invento solo para el mercado y pues todos empezaron a decir no existe a su que desilusión ya que siempre que compramos algún producto solo lo que más usamos es la envoltura en vez del muñeco en sí, y nos dijo que contestáramos el siguiente cuestionario:¿Cuál es el significado de las siglas UIQPA?¿Por qué a alos elementos del grupo 1 se le denominan metales alcalinos?¿A qué grupo pertenecen los alcalinotérreos y que significa este término?¿Por qué el grupo 7 A se le conoce como Halógenos?¿Son gases nobles, cuáles y porque?¿Qué significa calcojeno y mencione 3 integrantes de este grupo?¿Qué grupo integran al grupo de transición?¿Qué características tienen los metales?¿Qué características tienen los no metales?Acabo la hora y el profe nos deseo buen fin de semana y se fue y ahí termino la sesión 2
RELATORIA: VIERNES A 13 DE NOVIEMBRE DE 2009.SESIÓN: No. 2En este día 12 de Noviembre del presente año, la clase de hoy fue la siguiente:El maestro entró como de costumbre al salón de clases, nos saludo y nosotros también a el, después se sentó en el escritorio y pregunto quienes seguían por pasar en la relatoría de este día; por ello levantamos la mano mi compañero diego y yo porque ya sabíamos que éramos los siguientes pero el profesor dijo que hiciéramos la sesión No. 2 porque la clase pasada no la tuvimos por cierta información que nos llegaron a dar en el horario que teníamos con el. Luego dijo que los que tenían que hacer la relataría de ayer 12 de noviembre dijo que el les iba a asignar un nuevo día mas adelante para que no se quedaran sin sus 10 Pts. Entonces prosiguió con la clase.Pregunto a la clase si ya habíamos visto lo de la tabla periódica y como ya lo habíamos visto abrimos nuestro libro en la pagina 110 donde iba a hablarnos sobre los antecedentes a la clasificación periódica. Dio una breve explicación antes y luego pidió que si alguien gustara de leer el primer párrafo, entonces mi compañera verónica lo leyó y después dio otra explicación de esa parte del texto, luego pregunto de nuevo quien quería leer el 2do. Párrafo y levanto la mano mi compañero Alexander y así hasta terminar la lectura.Luego, pidió que observáramos la pagina 110 y 111 de las tablas que venían en esas dos paginas para ver como se dividía la tabla periódica y explicó cada columna. Después dijo que la tabla periódica era fundamental para la clasificación de los elementos químicos y por ello nos dijo que sacáramos nuestras libretas porque nos iba a dictar un cuestionario de 9 preguntas muy fáciles que las respuestas las podíamos encontrar de la pagina 113 en adelante hasta la 117. Lo estábamos resolviendo todos y como a los 15 minutos después dieron el toque para la siguiente clase y dijo que lo termináramos en nuestra casa.
Ana cindy Gómez López
sesión: 2 11/11/09
El profesor entro al salón y nos dijo que el día de hoy nos iba a hacer una autoevaluación para saber que tanto hemos aprendido en este nuevo bloque:4, le pidió a una compañera que fuera a la prefectura por un block de notas y las repartieron.Las preguntas que nos dicto fueron las siguientes:1.- ¿para que sirven los periodos y los grupos en la tabla periódica?2.- ¿Qué implica el hecho de que un elemento tenga un elevado valor de electronegatividad?3.- ¿en que parte de la tabla periódica esperaría encontrar los valores más bajos de electronegatividad?Después de esto nos dijo que cuando acabáramos le entregáramos la hoja y que nos daba oportunidad de estudiar para el examen de sociales. En el poco tiempo que nos quedaba anoto las fechas y los nombre de los alumnos que harán relatoría y la fecha en que lo harán. Tocaron y el profesor se fue del salón.
Tapachula Chiapas a 10 de noviembre del 2009 Sesión 1 de la unidad 3
Itzayana Reza López 1°B
El día de hoy el profesor Andrés Cueto llego al salón de clases como de costumbre y nos dijo que la clase de hoy veríamos la tabla periódica que era la nueva unidad, y que eso veríamos hasta el nuevo aviso porque según van a suspender las clases el día 30 del presente mes, pero surgió una plática de que el día de mañana 11 de noviembre iba a ver una manifestación contra el gobierno por haber despedido a muchas personas de la noche a la mañana y que no era justo que el gobierno haga lo que quiere con nosotros y nosotros que nos dejamos y que los jóvenes deberíamos hacer algo porque de ahí depende nuestro futuro, y dijo que en la manifestación participarían maestros y alumnos de la UNAM y del Politécnico ya que el gobierno no quiere apoyarlos es por eso que debemos hacer algo, después cambiamos de tema y nos dijo que en Europa la tabla periódica se leía diferente a la de América y nos pregunto que era la electronegatividad y es otra propiedad periódica de los elementos y se define como la medida de la capacidad de un átomo para atraer un enlace químico, y le pregunto a un alumno la variación de la electronegatividad y dijo que lo que está en la izquierda a La derecha aumenta y lo que esta hacia abajo disminuye. Y así finalizo la clase de la sesión 1 de la tercera unidad .
José Daniel Cruz Vázquez
RELATORIA químicaSección 1En la clase de ayer el profesor Andrés nos platico sobre los problemas que presenta México actualmente y nos relato que el gobierno quiere aumentar un 3% de impuestos cobrando en el uso del internet y dijo que hubo un movimiento donde un grupo de mexicanos se unieron protestando en internet para la queja y ponerse encontrar sobre el 3% que le aumentaran al uso del internet la cual fue un éxito y nos platico que ahora una empresa de teléfonos vendió algunas acciones que españoles la adquirieron y quieren cobrar por cada llamada perdida que tengan todos los usuarios que tengan un móvil e intentaran hacer un movimiento similar, también comento sobre los recortes de ingresos alas universidades como ala de la UNAM y el problema de los electricistas con el recorte de personal y se unirán para hacer una marcha en contra del gobierno mexicano que rige Felipe calderón, y arriesgándose a que suceda lo mismo ala matanza de Tlatelolco, prosiguió con la clase y pregunto que es electronegatividad y un compañero (yo) alzo la mano y contesto que una propiedad periódica de los elementos esta se define como ala medida de capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace químico y el profesor Andrés estuvo de acuerdo con la respuesta a un que le agrego algo mas siguió con la clase y nos explico como saber en la tabla periódica hay elementos mas electronegativos y explico que de derecha arriba es mayor electronegativo el elemento y que de izquierda abajo es menor nos pregunto sobre eso y respondimos eso que nos explico, luego tocaron y finalizo su clase.10 de noviembre del 2009
Ana cindy Gómez López sesión: 2 11/11/09
El profesor entro al salón y nos dijo que el día de hoy nos iba a hacer una autoevaluación para saber que tanto hemos aprendido en este nuevo bloque:4, le pidió a una compañera que fuera a la prefectura por un block de notas y las repartieron.
Las preguntas que nos dicto fueron las siguientes:
1.- ¿para que sirven los periodos y los grupos en la tabla periódica?
2.- ¿Qué implica el hecho de que un elemento tenga un elevado valor de electronegatividad?
3.- ¿en que parte de la tabla periódica esperaría encontrar los valores más bajos de electronegatividad?
Después de esto nos dijo que cuando acabáramos le entregáramos la hoja y que nos daba oportunidad de estudiar para el examen de sociales. En el poco tiempo que nos quedaba anoto las fechas y los nombre de los alumnos que harán relatoría y la fecha en que lo harán. Tocaron y el profesor se fue del salón.
martes, 10 de noviembre de 2009
Paro cívico.
En apoyo al paro cívico convocado por el Sindicato Mexicano de electricistas el blog del profe permanecerá inactivo el 11 de noviembre de 2009.
jueves, 5 de noviembre de 2009
Cuestionario Química I , Ts química I
Ernesto Alain Espinosa Arrazola ( Gracias cuate).
Preparatoria 1 “B”Cuestionario05/11/09Defina los siguientes conceptos
1. Materia: todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
2. Sustancia pura: aquella que no se puede dividir en muchas más sustancias.
3. Compuesto: elemento unido en porciones fijas.
4. Elemento: no se puede subdividir por cambios físicos ni químicos.
5. Materia homogénea y heterogénea :
Homogénea: composición uniforme.
Heterogénea: composición no uniforme.
6. ¿Qué diferencia existe entre una propiedad extensiva e intensiva?
Que las extensivas dependen de la cantidad de masa y las intensivas no.
7. Menciona 3 tipos de energía no contaminante: solar, geotérmica, eólica.
8. ¿Qué dice la ley de la conservación de la materia?
La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
9. ¿Qué características tiene el modelo atómico actual?
Tiene niveles donde alrededor giran los electrones y en el núcleo están los protones y neutrones.
10. ¿Qué postulado de Dalton no están parcial o totalmente vigentes?
1. Los átomos son invisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales entre sí.
11. Determine los protones, neutrones y electrones de los siguientes elementos.
A) Cromo 52 - 24: 28 Neutrones.
B) Azufre 106 - 46: 60 Neutrones.
C) Paladio 32 - 16: 16 Neutrones.
D) Mercurio 200 - 80: 120 Neutrones.
12. ¿Qué es un isotopo y que aplicación tienen en la medicina?
Átomo de un mismo elemento con igual número de átomos pero diferente masa, sirven para saber que está pasando en el cuerpo humano y como funciona.
13. Determina los neutrones de los siguientes isotopos del plomo
Pb 204 – 82 Neutrones: 122
Pb 206 – 82 Neutrones: 124
Pb 207 – 82 Neutrones: 125
Pb 208 – 82 Neutrones: 126
14. ¿Por qué las sustancias en presencia de la flama producen luz?
Porque absorben energía y al cambiar de nivel emite radiación.
15. ¿Cuándo se considera que un electrón esta exitado?
Cuando sube de nivel y cuando regresa a su nivel emite energía.
16. ¿Cuándo se considera que un electrón está en estado basal?
Cuando no emite ni absorbe energía.
17. ¿Para qué sirven las configuraciones electrónicas?
Para poder ubicar un electrón.
18. ¿Qué información nos dan el número cuántico?
n : nivel , l : subnivel , m : numero magnético , s : giro del electrón.
Determine los números cuánticos de los siguientes elementos.
A)
7SRa : z 88 (Radon)86
n : 7
l : 0
m : 0
s : -1/2
B)
5dPt : z 78 (xenón)54
n: 5
l : 1
m :0
s : -1/2
EXAMEN
CUESTIONARIO: TEMAS SELECTOS DE QUIMICA
ALUMNO: RICARDO SERNA HERNANDEZ “3.-B”
1.- ¿Qué características debe tener un gas ideal?
2.- ¿Calcule el valor de la constante universal de los gases a partir de condiciones normales?
3.- ¿A partir de la ecuación general de los gases obtenga la fórmula para calcular la masa molecular de un gas?
4.- ¿De la ecuación general de los gases obtenga la ecuación para calcular la ecuación de un gas?
5.- ¿Cual es la aplicación práctica de la teoría de las colisiones, que condiciones deben cumplir?
6.- ¿Defina que es un catalizador y de 3 ejemplos?
7.- ¿Qué diferencia hay entre adhesión y cohesión?
8.- ¿De qué sirve conocer si un flujo es laminar o turbulento, en que interviene el numero de reinon, que variable puede intervenir?
9.- ¿Qué variables pueden alterar la velocidad de una reacción?
10.- ¿Qué es un sistema?
11.- ¿Qué estudia la termodinámica?
12.- ¿Qué es entropía?
13.- ¿A partir de dos dibujos explique que es un joule y una caloría?
14.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre la capacidad calorífica y la caloría?
15.- ¿De un ejemplo de un sistema abierto, un sistema serrado y un sistema aislado?
Preparatoria 1 “B”Cuestionario05/11/09Defina los siguientes conceptos
1. Materia: todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
2. Sustancia pura: aquella que no se puede dividir en muchas más sustancias.
3. Compuesto: elemento unido en porciones fijas.
4. Elemento: no se puede subdividir por cambios físicos ni químicos.
5. Materia homogénea y heterogénea :
Homogénea: composición uniforme.
Heterogénea: composición no uniforme.
6. ¿Qué diferencia existe entre una propiedad extensiva e intensiva?
Que las extensivas dependen de la cantidad de masa y las intensivas no.
7. Menciona 3 tipos de energía no contaminante: solar, geotérmica, eólica.
8. ¿Qué dice la ley de la conservación de la materia?
La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
9. ¿Qué características tiene el modelo atómico actual?
Tiene niveles donde alrededor giran los electrones y en el núcleo están los protones y neutrones.
10. ¿Qué postulado de Dalton no están parcial o totalmente vigentes?
1. Los átomos son invisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales entre sí.
11. Determine los protones, neutrones y electrones de los siguientes elementos.
A) Cromo 52 - 24: 28 Neutrones.
B) Azufre 106 - 46: 60 Neutrones.
C) Paladio 32 - 16: 16 Neutrones.
D) Mercurio 200 - 80: 120 Neutrones.
12. ¿Qué es un isotopo y que aplicación tienen en la medicina?
Átomo de un mismo elemento con igual número de átomos pero diferente masa, sirven para saber que está pasando en el cuerpo humano y como funciona.
13. Determina los neutrones de los siguientes isotopos del plomo
Pb 204 – 82 Neutrones: 122
Pb 206 – 82 Neutrones: 124
Pb 207 – 82 Neutrones: 125
Pb 208 – 82 Neutrones: 126
14. ¿Por qué las sustancias en presencia de la flama producen luz?
Porque absorben energía y al cambiar de nivel emite radiación.
15. ¿Cuándo se considera que un electrón esta exitado?
Cuando sube de nivel y cuando regresa a su nivel emite energía.
16. ¿Cuándo se considera que un electrón está en estado basal?
Cuando no emite ni absorbe energía.
17. ¿Para qué sirven las configuraciones electrónicas?
Para poder ubicar un electrón.
18. ¿Qué información nos dan el número cuántico?
n : nivel , l : subnivel , m : numero magnético , s : giro del electrón.
Determine los números cuánticos de los siguientes elementos.
A)
7SRa : z 88 (Radon)86
n : 7
l : 0
m : 0
s : -1/2
B)
5dPt : z 78 (xenón)54
n: 5
l : 1
m :0
s : -1/2
EXAMEN
CUESTIONARIO: TEMAS SELECTOS DE QUIMICA
ALUMNO: RICARDO SERNA HERNANDEZ “3.-B”
1.- ¿Qué características debe tener un gas ideal?
2.- ¿Calcule el valor de la constante universal de los gases a partir de condiciones normales?
3.- ¿A partir de la ecuación general de los gases obtenga la fórmula para calcular la masa molecular de un gas?
4.- ¿De la ecuación general de los gases obtenga la ecuación para calcular la ecuación de un gas?
5.- ¿Cual es la aplicación práctica de la teoría de las colisiones, que condiciones deben cumplir?
6.- ¿Defina que es un catalizador y de 3 ejemplos?
7.- ¿Qué diferencia hay entre adhesión y cohesión?
8.- ¿De qué sirve conocer si un flujo es laminar o turbulento, en que interviene el numero de reinon, que variable puede intervenir?
9.- ¿Qué variables pueden alterar la velocidad de una reacción?
10.- ¿Qué es un sistema?
11.- ¿Qué estudia la termodinámica?
12.- ¿Qué es entropía?
13.- ¿A partir de dos dibujos explique que es un joule y una caloría?
14.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre la capacidad calorífica y la caloría?
15.- ¿De un ejemplo de un sistema abierto, un sistema serrado y un sistema aislado?
martes, 3 de noviembre de 2009
Urgenteeee!!!!!!
La investigación de Temas selectos de Biología I la pueden entregar hasta el viernes. 3 B.
Disculpas a Roberto se había traspapelo su rela.
Roberto Alejandro López Ríos Sesión 6
Relatoría de Temas Selectos de Biología 3”B” 26/10/09
Primero al comenzar la clase hablamos sobre los aminoácidos que contienen azufre que son la cistina y la cisteína, y también que hay otro tipos de aminoácidos que tienen un sabor dulce. Posteriormente el profesor nos menciono que los alimentos light contienen fenilalanina, y que ese aminoácido solo puede ser digerido por personas mayores de 12 años.
También hablamos del edulcorante que es aquel que da un sabor dulce pero no aporta las calorías de los carbohidratos, así como también el acido aspartico que es la característica de dar un sabor dulce.
Después el profesor nos menciono el acido glutaminico que es un aminoácido que se usa para darle sabor a los mariscos y se abrevia como “Glu”, este puede ser malo al plazo del tiempo, es decir que te puede dar cáncer a la larga.
Ya cambiando de tema se menciono al señor Rius, que fue el que elaboro fundamentos científicos como lo es “la pansa es primero”.
Posteriormente hablamos sobre la función de la membrana plasmática la cual es aislar a la célula y al mismo tiempo permite la comunicación con su medio ambiente. Y nos explico sobre el gradiente que es un diferencial entre concentraciones o entre nuevas y viejas diferencias.
Ya terminando el profesor nos hizo una pregunta de cómo es que atraviesan las sustancias a la membrana y la respuesta fue que se clasifica en 2 transportes: el activo que es donde se gasta energía y el pasivo que es en la que no se gasta energía.
Y ya por ultimo nos dijo que la osmosis es un tipo de transporte pasivo donde no se gasta energía por parte de la célula.
Relatoría de Temas Selectos de Biología 3”B” 26/10/09
Primero al comenzar la clase hablamos sobre los aminoácidos que contienen azufre que son la cistina y la cisteína, y también que hay otro tipos de aminoácidos que tienen un sabor dulce. Posteriormente el profesor nos menciono que los alimentos light contienen fenilalanina, y que ese aminoácido solo puede ser digerido por personas mayores de 12 años.
También hablamos del edulcorante que es aquel que da un sabor dulce pero no aporta las calorías de los carbohidratos, así como también el acido aspartico que es la característica de dar un sabor dulce.
Después el profesor nos menciono el acido glutaminico que es un aminoácido que se usa para darle sabor a los mariscos y se abrevia como “Glu”, este puede ser malo al plazo del tiempo, es decir que te puede dar cáncer a la larga.
Ya cambiando de tema se menciono al señor Rius, que fue el que elaboro fundamentos científicos como lo es “la pansa es primero”.
Posteriormente hablamos sobre la función de la membrana plasmática la cual es aislar a la célula y al mismo tiempo permite la comunicación con su medio ambiente. Y nos explico sobre el gradiente que es un diferencial entre concentraciones o entre nuevas y viejas diferencias.
Ya terminando el profesor nos hizo una pregunta de cómo es que atraviesan las sustancias a la membrana y la respuesta fue que se clasifica en 2 transportes: el activo que es donde se gasta energía y el pasivo que es en la que no se gasta energía.
Y ya por ultimo nos dijo que la osmosis es un tipo de transporte pasivo donde no se gasta energía por parte de la célula.
Relatorias.
Frase del día:
" El mundo se está quedando sin genios,Albert Einstein murio y a mi me duele la cabeza."
CLASE DE BIOLOGÍA
SECCION NUM
27 DE OCTUBRE DEL 2009-10-27
Ana Laura Tavera Rodas 3° “B”
Hoy en la clase de biología seguimos el tema de los aminos ácidos entonces el profesor nos dicto unos conceptos:
Transporte Pasivo: Es un movimiento de sustancias a través
Bajando por un gradiente de presión o carga eléctrica no requiere de gasto energético por parte de la célula.
Gradiente quiere decir que viene de más a menos.
Difusion Simple: Es una difusión de agua, gases disueltos o moléculas solubles en líquidos a través de la bicapa fosfolipidos de una membrana.
Difusión fasilital: la difusión de moléculas (solubles en una a través de un canal o proteína portadora
Osmosis: difusión de agua a través de una membrana de permeabilidad diferencial; es decir, una es mas permeable al agua que a las moléculas disueltas.
Transporte Activo: transporte que requiere energía casi siempre va a en contra del gradiente ósea que va del menos a más concentración.
Endosis: movimiento de partículas grandes que pueden ser moléculas o microorganismos enteros hacia el interior de una célula que absorbe material extra celular.
Ejemplos de esto es la:
Pinositosis, (el beber de la célula) un área muy reducida del área plasmática forma una pequeña depresión hacia dentro que engloba fluido celular y sigue hasta estrangularse dentro del citoplasma.
Fotocitosis, (el comer de la célula) capta partículas grandes incluso microorganismos enteros, estos sacan seudópodos o pies falsos para atrapar y se fusionan alrededor de la macromolécula.
Exositosis: movimientos de materiales hacia el exterior de una célula envolviendo el material en una bolsa membranosa que se desplaza hacia el superior de la célula se funde con la membrana plasmática que se abre hacia el exterior permitiendo que su contenido se funda hacia el exterior permitiendo que su contenido se funda inmediatamente.
Luego nos leyó un breve ejemplo y nos hiso unas preguntas
1.- ¿Que relación encuentras entre la enfermedad de la fibrosis y la membrana plasmática?
R= en que tiene que ver con el transporte
2.-¿Qué tipo de transporte se encuentra alterado en este caso?
R= transporte activo, endosis
3.- Investiga con que frecuencia se presenta esta enfermedad en nuestro país y cual es el tratamiento que se da.
Pero esta ultima quedo de tarea para el martes.
Wendy Jazmín Jiménez Reyes
3° “A”
Sesión: 10
Empezamos la clase repasando el problema que quedo en la clase pasada, el cual decía:
“El principio activo de un medicamento, se descompone siguiendo una cinética de primer orden con k1= 0.0013 dias-1, esta sustancia deja de ser eficaz para el organismo cuando su concentración de la tableta es 50% de la inicial. Calcula en cuantos días caduca el medicamento.
0.693 es una constante
K1=0.0013 días
T½= 0.693 -- 533.07 días 0.0013
Después nos el profesor nos comenzó a hablar sobre los insecticidas que es un compuesto químico a base de sustancias expulsadas por animales, utilizado para matar insectos, mediante la inhibición de enzimas vitales. El origen etimológico de la palabra insecticida deriva del latín y significa literalmente matar insectos. Es un tipo de biocida.
Se necesitan insecticidas que maten al insecto pero que desaparezcan rápidamente, hace mas de 2 mil años los chinos usaban como método de anti plagas el crisantemo, podemos tener un buen repelente de insectos, si machacas crisantemos, los pétalos machacados, pueden ser un muy buen repelente natural. Nos comento como el olor de lavanda, es odiado por los insectos, al igual q con la cafeína, que se encuentra en los cafés y tés, y matan a la plaga de catarinas, al mismo que si se tiene una infusión de chile, ajos o cebolla, se pone en un atomizador y se le rocia a la planta es muy efectivo contra las plagas de insectos, tales como la mosca blanca, y no son dañinos, en lugar de comprar los productos como insecticidas a base de muchos químicos dañinos.
En los años 40 usaban el mercurio, el plomo, el arsénico, sustancias que mataban a los insectos pero también a los humanos, como no se tenia tantos conocimientos sobre esto, no sabían q era dañinos, en 1939 surgió el DDT es una formula, un conjunto de compuestos, y que se uso mucho por toneladas, en la actualidad aun se usa, pero ya con fines veterinarios, DDT va a matar a los insectos pero también es dañino para las personas, si lo usan deben de usar guantes, por que si no se toma la precaución necesaria de las manos pasan a la sangre. Los campesinos al cabo de unos días de usar el DDT, observaban q se morían los animales como gatos y perros, ya que después de usarlos una capa de DDT, queda en la superficie, alrededor de unos 15 cm, y puede llegar amatar a bebes, ya q gatean y se encuentran en la superficie, los principales problemas de el ddt, es decir desventajas era q los insectos se estaban haciendo mas resistentes, y también afecto a los depredadores de ellos, por ejemplo los pájaros, el DDT provocaba que el cascaron de los huevos fuera mas delgado, y no había la misma protección, su descomposición es muy lenta, pueden pasar 60 años en la biosfera, en la zona, el DDT se uso en la zona de los cafetales, y aun hay en suelo en las plantas, esto lo vendió los norteamericanos ya q entraron en una guerra bacteriológica, este DDT se queda en la superficie de la tierra, y cuando se dieron cuenta que era dañino, ya no querían comprar el café de acá, el aparato que se usa para saber si hay DDT en el café, es el cromatografo, en el cual se coloca una gota de café, y esta hace una serie de análisis interno este aparato y dirá si aun hay presencia de DDT, entonces de manera comunitaria, empiezan a limpiar los cafetales, para poder limpiar el café, y al cabo de varios años, el cromatografo ya dio negativo a la presencia de DDT, y así en forma voluntaria salieron de la pobreza, en la que habían entrado debido a la poca venta de su café, por encontrarse contaminado.
Sesión 11, 29 10 09
T. Química
Marmolejo
TERMODINÁMICA
Iniciamos la clase con un nuevo tema que es la termodinámica y el profesor nos dijo que la física y la química se unen para formar la termodinámica.
Termo – calor
Dinámica – movimiento
La termodinámica es la ciencia que estudia las transformaciones de la energía y estudia el calor y movimiento (esto sería como una forma de explicarlo).
Después nos hablo del sistema y este es cuando dentro de un universo se separa lo único que se utiliza, esto puede contener barreras ya sean imaginarias etc.
También nos mencionó diferentes tipos de sistemas como por ejemplo:
Sistemas abiertos: es aquel que puede intercambiar materia y energía con el exterior. Todo el universo es un sistema abierto.
Sistema cerrado: por ejemplo cuando vas a cocinar (x) cosa a puro vapor tienes que tapar la olla y con esto no se permite el intercambio de energía y materia.
Sistemas aislados: aquí un ejemplo muy eficaz seria el del termo ya que nos permite tener una bebida ala temperatura que deseamos aunque esto es solo por determinado tiempo ya que después de un lapso se dará la termodinámica. Entonces este sistema se podría decir que es aquel que no permite el intercambio de materia y energía.
Existen propiedades intensivas y extensivas.
Intensivas: Es la característica de la materia que no le importa la cantidad de materia que este producto contenga.
Por ejemplo: 1 Lt. de agua hierve a 100º C y 200 lts deberá hervir a esa misma temperatura.
Propiedades extensivas. Un excelente ejemplo sería el volumen al cual si le importa la cantidad de materia.
Los sistemas van a tener paredes reales o imaginarias. Pueden ser adiabáticas que es una pared que no permite el intercambio de materia y energía con el exterior. Es muy importante la termodinámica con las unidades para medir la energía.
Primera unidad: el Joule. Cantidad de energía necesaria para levantar un bloque. Este puede a determinar la energía mecánica. Hay un ejemplo que es el de una persona que tiene que levantar la masa de 1 kg a una distancia de 2.10 cm a una superficie que se encuentra al nivel del mar.
Varios de mis compañeros pasaron al pizarrón a explicar el efecto del Joule.
También nos dio el concepto de caloría que es la cantidad de energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1g de agua.
Nos explicó la diferencia de Caloría- alimentos. Y caloría- energía.
Una caloría- 4.184 J
En caso de que no se especifique que el contenido de la caloría es agua entonces sería calor específico.
El calor específico es la cantidad de energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1g de cualquier sustancia.
" El mundo se está quedando sin genios,Albert Einstein murio y a mi me duele la cabeza."
CLASE DE BIOLOGÍA
SECCION NUM
27 DE OCTUBRE DEL 2009-10-27
Ana Laura Tavera Rodas 3° “B”
Hoy en la clase de biología seguimos el tema de los aminos ácidos entonces el profesor nos dicto unos conceptos:
Transporte Pasivo: Es un movimiento de sustancias a través
Bajando por un gradiente de presión o carga eléctrica no requiere de gasto energético por parte de la célula.
Gradiente quiere decir que viene de más a menos.
Difusion Simple: Es una difusión de agua, gases disueltos o moléculas solubles en líquidos a través de la bicapa fosfolipidos de una membrana.
Difusión fasilital: la difusión de moléculas (solubles en una a través de un canal o proteína portadora
Osmosis: difusión de agua a través de una membrana de permeabilidad diferencial; es decir, una es mas permeable al agua que a las moléculas disueltas.
Transporte Activo: transporte que requiere energía casi siempre va a en contra del gradiente ósea que va del menos a más concentración.
Endosis: movimiento de partículas grandes que pueden ser moléculas o microorganismos enteros hacia el interior de una célula que absorbe material extra celular.
Ejemplos de esto es la:
Pinositosis, (el beber de la célula) un área muy reducida del área plasmática forma una pequeña depresión hacia dentro que engloba fluido celular y sigue hasta estrangularse dentro del citoplasma.
Fotocitosis, (el comer de la célula) capta partículas grandes incluso microorganismos enteros, estos sacan seudópodos o pies falsos para atrapar y se fusionan alrededor de la macromolécula.
Exositosis: movimientos de materiales hacia el exterior de una célula envolviendo el material en una bolsa membranosa que se desplaza hacia el superior de la célula se funde con la membrana plasmática que se abre hacia el exterior permitiendo que su contenido se funda hacia el exterior permitiendo que su contenido se funda inmediatamente.
Luego nos leyó un breve ejemplo y nos hiso unas preguntas
1.- ¿Que relación encuentras entre la enfermedad de la fibrosis y la membrana plasmática?
R= en que tiene que ver con el transporte
2.-¿Qué tipo de transporte se encuentra alterado en este caso?
R= transporte activo, endosis
3.- Investiga con que frecuencia se presenta esta enfermedad en nuestro país y cual es el tratamiento que se da.
Pero esta ultima quedo de tarea para el martes.
Wendy Jazmín Jiménez Reyes
3° “A”
Sesión: 10
Empezamos la clase repasando el problema que quedo en la clase pasada, el cual decía:
“El principio activo de un medicamento, se descompone siguiendo una cinética de primer orden con k1= 0.0013 dias-1, esta sustancia deja de ser eficaz para el organismo cuando su concentración de la tableta es 50% de la inicial. Calcula en cuantos días caduca el medicamento.
0.693 es una constante
K1=0.0013 días
T½= 0.693 -- 533.07 días 0.0013
Después nos el profesor nos comenzó a hablar sobre los insecticidas que es un compuesto químico a base de sustancias expulsadas por animales, utilizado para matar insectos, mediante la inhibición de enzimas vitales. El origen etimológico de la palabra insecticida deriva del latín y significa literalmente matar insectos. Es un tipo de biocida.
Se necesitan insecticidas que maten al insecto pero que desaparezcan rápidamente, hace mas de 2 mil años los chinos usaban como método de anti plagas el crisantemo, podemos tener un buen repelente de insectos, si machacas crisantemos, los pétalos machacados, pueden ser un muy buen repelente natural. Nos comento como el olor de lavanda, es odiado por los insectos, al igual q con la cafeína, que se encuentra en los cafés y tés, y matan a la plaga de catarinas, al mismo que si se tiene una infusión de chile, ajos o cebolla, se pone en un atomizador y se le rocia a la planta es muy efectivo contra las plagas de insectos, tales como la mosca blanca, y no son dañinos, en lugar de comprar los productos como insecticidas a base de muchos químicos dañinos.
En los años 40 usaban el mercurio, el plomo, el arsénico, sustancias que mataban a los insectos pero también a los humanos, como no se tenia tantos conocimientos sobre esto, no sabían q era dañinos, en 1939 surgió el DDT es una formula, un conjunto de compuestos, y que se uso mucho por toneladas, en la actualidad aun se usa, pero ya con fines veterinarios, DDT va a matar a los insectos pero también es dañino para las personas, si lo usan deben de usar guantes, por que si no se toma la precaución necesaria de las manos pasan a la sangre. Los campesinos al cabo de unos días de usar el DDT, observaban q se morían los animales como gatos y perros, ya que después de usarlos una capa de DDT, queda en la superficie, alrededor de unos 15 cm, y puede llegar amatar a bebes, ya q gatean y se encuentran en la superficie, los principales problemas de el ddt, es decir desventajas era q los insectos se estaban haciendo mas resistentes, y también afecto a los depredadores de ellos, por ejemplo los pájaros, el DDT provocaba que el cascaron de los huevos fuera mas delgado, y no había la misma protección, su descomposición es muy lenta, pueden pasar 60 años en la biosfera, en la zona, el DDT se uso en la zona de los cafetales, y aun hay en suelo en las plantas, esto lo vendió los norteamericanos ya q entraron en una guerra bacteriológica, este DDT se queda en la superficie de la tierra, y cuando se dieron cuenta que era dañino, ya no querían comprar el café de acá, el aparato que se usa para saber si hay DDT en el café, es el cromatografo, en el cual se coloca una gota de café, y esta hace una serie de análisis interno este aparato y dirá si aun hay presencia de DDT, entonces de manera comunitaria, empiezan a limpiar los cafetales, para poder limpiar el café, y al cabo de varios años, el cromatografo ya dio negativo a la presencia de DDT, y así en forma voluntaria salieron de la pobreza, en la que habían entrado debido a la poca venta de su café, por encontrarse contaminado.
Sesión 11, 29 10 09
T. Química
Marmolejo
TERMODINÁMICA
Iniciamos la clase con un nuevo tema que es la termodinámica y el profesor nos dijo que la física y la química se unen para formar la termodinámica.
Termo – calor
Dinámica – movimiento
La termodinámica es la ciencia que estudia las transformaciones de la energía y estudia el calor y movimiento (esto sería como una forma de explicarlo).
Después nos hablo del sistema y este es cuando dentro de un universo se separa lo único que se utiliza, esto puede contener barreras ya sean imaginarias etc.
También nos mencionó diferentes tipos de sistemas como por ejemplo:
Sistemas abiertos: es aquel que puede intercambiar materia y energía con el exterior. Todo el universo es un sistema abierto.
Sistema cerrado: por ejemplo cuando vas a cocinar (x) cosa a puro vapor tienes que tapar la olla y con esto no se permite el intercambio de energía y materia.
Sistemas aislados: aquí un ejemplo muy eficaz seria el del termo ya que nos permite tener una bebida ala temperatura que deseamos aunque esto es solo por determinado tiempo ya que después de un lapso se dará la termodinámica. Entonces este sistema se podría decir que es aquel que no permite el intercambio de materia y energía.
Existen propiedades intensivas y extensivas.
Intensivas: Es la característica de la materia que no le importa la cantidad de materia que este producto contenga.
Por ejemplo: 1 Lt. de agua hierve a 100º C y 200 lts deberá hervir a esa misma temperatura.
Propiedades extensivas. Un excelente ejemplo sería el volumen al cual si le importa la cantidad de materia.
Los sistemas van a tener paredes reales o imaginarias. Pueden ser adiabáticas que es una pared que no permite el intercambio de materia y energía con el exterior. Es muy importante la termodinámica con las unidades para medir la energía.
Primera unidad: el Joule. Cantidad de energía necesaria para levantar un bloque. Este puede a determinar la energía mecánica. Hay un ejemplo que es el de una persona que tiene que levantar la masa de 1 kg a una distancia de 2.10 cm a una superficie que se encuentra al nivel del mar.
Varios de mis compañeros pasaron al pizarrón a explicar el efecto del Joule.
También nos dio el concepto de caloría que es la cantidad de energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1g de agua.
Nos explicó la diferencia de Caloría- alimentos. Y caloría- energía.
Una caloría- 4.184 J
En caso de que no se especifique que el contenido de la caloría es agua entonces sería calor específico.
El calor específico es la cantidad de energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1g de cualquier sustancia.
sábado, 31 de octubre de 2009
Relatorias.
RELATORIA DE TEMAS SELECCTOS DE QUIMICA 1º “B”
Roberto Negrete Espinos #10 sesión #28
Tapachula, Chiapas a 29/Oct./09
La Clase empieza cuando el profesor entro al salón de clases, y luego nos comenzó a decir que es la Termodinámica y a explicarnos bien sobre este concepto.
Después nos comenzó a dar el concepto de Joule nos dijo que es una energía necesaria para levantar un cuerpo siempre cuando la superficie este a nivel del mar y nos seguía diciendo el concepto una y otra vez para que de una manera este concepto nos quedara claro, empieza a preguntar a los distintos compañeros de clases para ver si habían puesto atención sobre lo que el había explicado y después nos explico que utilidad se le da a este método dijo que serbia para medir la unidad de trabajo.
Despues nos dijo que lo que es una caloría y nos dijo que es la cantidad de calor que se debe transferir a un gramo de agua para elevar 1 ºC su temperatura y luego nos dio un ejemplo y dijo que es como un frasco donde se le introduce ¡gr de agua tiene una temperatura de 28ºC y quiere que ese gramo de agua se eleve a 29ºC para esto se le agrega calor para que esto pueda suceder, de hay empezó a preguntarles a todos los del salón y nos dijo como poder explicar un concepto a base de un simple dibujo.
Después de darnos el valor de 1cal. Nos comenzó a preguntar sobre que es la capacidad calorífica y de hay nos comenzó a decir para que nos podría servir la capacidad calorífica el nos explico sobre la destilación después de unas series d explicaciones nos dio unas formulas necesarias para contestar una operación referente a las explicaciones antes mencionadas.
Roberto Negrete Espinos #10 sesión #28
Tapachula, Chiapas a 29/Oct./09
La Clase empieza cuando el profesor entro al salón de clases, y luego nos comenzó a decir que es la Termodinámica y a explicarnos bien sobre este concepto.
Después nos comenzó a dar el concepto de Joule nos dijo que es una energía necesaria para levantar un cuerpo siempre cuando la superficie este a nivel del mar y nos seguía diciendo el concepto una y otra vez para que de una manera este concepto nos quedara claro, empieza a preguntar a los distintos compañeros de clases para ver si habían puesto atención sobre lo que el había explicado y después nos explico que utilidad se le da a este método dijo que serbia para medir la unidad de trabajo.
Despues nos dijo que lo que es una caloría y nos dijo que es la cantidad de calor que se debe transferir a un gramo de agua para elevar 1 ºC su temperatura y luego nos dio un ejemplo y dijo que es como un frasco donde se le introduce ¡gr de agua tiene una temperatura de 28ºC y quiere que ese gramo de agua se eleve a 29ºC para esto se le agrega calor para que esto pueda suceder, de hay empezó a preguntarles a todos los del salón y nos dijo como poder explicar un concepto a base de un simple dibujo.
Después de darnos el valor de 1cal. Nos comenzó a preguntar sobre que es la capacidad calorífica y de hay nos comenzó a decir para que nos podría servir la capacidad calorífica el nos explico sobre la destilación después de unas series d explicaciones nos dio unas formulas necesarias para contestar una operación referente a las explicaciones antes mencionadas.
jueves, 29 de octubre de 2009
Re
Tapachula, Chiapas a 28 de Octubre del 2009
Autora: Deysi Fabiola Pérez González. Unidad II
OCTAVA SECCION
El día comenzó diciendo qué era una membrana plasmática y expreso que desde que nacimos empezamos a morir; continuó diciendo La membrana celular o plasmática es una estructura laminar que engloba a las células, define sus límites y contribuye a mantener el equilibrio entre el interior y el exterior de éstas. Además, se asemeja a las membranas que delimitan los orgánulos de células eucariotas.
Está compuesta por una lámina que sirve de "contenedor" para el citosol y los distintos compartimentos internos de la célula, así como también otorga protección mecánica. Está formada principalmente por fosfolípidos (fosfatidiletanolamina y fosfatidilcolina), colesterol, glúcidos y proteínas (integrales y periféricas). Explico que existe redes neuronales esta afectado por la membrana plasmática y que con esto existen los sentimientos, esto se lo hace la membrana a atreves de cargas eléctricas que llega la información al hipotálamo.
Los mensajeros moleculares llevan señales de una célula a otra, de acuerdo con la distancia que recorre el mensaje puede ser de 3 tipos que son los siguientes:
· Paracrina
· Endocrina
· Autocrina
Termino su clase midiendo de tarea la definición de hormona y como se relaciona esta con el impulso nervioso.
RELATORIA DE
Denisse Urbina 1B
La clase comenzó al instante que entro el profesor al salón, ya que nos habíamos separado, el Prof. indico que íbamos a seguir practicando con ejercicios para hallar los números cuánticos como lo había indicado en la clase pasada. Los ejercicios los hicimos entre todos, hicimos las configuraciones electrónicas y distribución de los elementos químicos helio, neon, titanio, magnesio, berilio y estroncio. Las configuraciones electrónicas las hicimos con ayuda de la tabla de niveles y subniveles que ya teníamos como tarea del día anterior y el profesor nos enseño los valores de los electrones cuando quedan en cierto orbital. Poco antes de que acabara la clase nos dijo que había una manera más fácil de buscar números cuánticos llamada método de kermell, facilita el trabajo y es más rápido. Este método consiste en buscar la diferencia de electrones utilizando el gas noble que mas se acerque en numero de electrones al elemento que se quiere y a partir de el buscar los electrones faltantes mediante los niveles y subniveles y posteriormente en base a eso se hace la configuración electrónica y se buscan el nivel, orbital, campo magnético y el spin del ultimo electrón. Hicimos el elemento paladio y estroncio utilizando el método kermell y la tarea fue hacer dos ejercicios mas empleando ese método.
Roberto Alejandro López Ríos Sesión 7
Relatoría de Temas Selectos de Química 3”B” 28/10/09
Primero al comenzar la clase todos los terceros salimos a cantarle las mañanitas al padre Gonzalo. Después entramos al salón y empezaron a surgir las nuevas parejas.
Ya empezando con la clase el profesor nos dio el concepto de termodinámica que es la parte de la física que se encarga de estudiar los sistemas en los cuales se encuentra involucrado la energía, principalmente calorífica.
Después hablamos de los sistemas que es cualquier porción del universo que se aísla para su estudio. Y nos menciono que existen 3 tipos de sistema que son: el sistema abierto, cerrado y aislado.
Las características del sistema abierto es que va a ver un intercambio de materia y energía dentro de un sistema y sus alrededores como por ejemplo cualquier individuo.
La del sistema cerrado es que solamente se permite el intercambio de energía pero no de materia como por ejemplo la olla exprés.
Y la característica de los sistemas aislados es que se impide el intercambio de materia o energía con los alrededores como lo es el ejemplo del termo.
Posteriormente hablamos del estado del sistema en los cuales puede haber propiedades extensivas e intensivas.
Las extensivas dependen de la cantidad de materia y las intensivas no dependen de la cantidad de materia. También nos menciono un ejemplo de las que no dependen de la cantidad de materia como el punto de ebullición y punto de fusión. Y de las que si dependen de la cantidad de materia como el volumen y la densidad.
Ya por terminar hablamos de las variables de estado que son la presión, volumen, temperatura y numero de moles.
Hay dos tipos de procesos: el proceso adiabático donde no entra ni sale energía en forma de calor, y el otro tipo de proceso es el isotérmico, en el cual la temperatura va a permanecer constante.
Y por último el profesor nos dijo que ya hablando de todo esto entra el concepto de entropía que es el grado de desorden que hay en un sistema.
miércoles, 28 de octubre de 2009
Relatoria
T.S de química 27/octubre/2009
Citlali Gabriela López Castillejos
3 “B” biomédicos.
Al empezar el día, el profesor empezó la clase con un tema muy interesante y nuevo para todos nosotros, trato de los elementos que alteran la velocidad de una reacción química, el cual los factores pueden ser:
· -la concentración de los reactivos
· -la presión
· -la temperatura, etc.
También nos dio unas formulas con las cuales podemos:
*Calcular la velocidad de una reacción química
Cambio de la concentración del reactivo__________ tiempo que sea necesario para que ocurra el cambio
*calcular la velocidad de reacción de los componentes que están en primer orden
V= k1[ A] donde A= es el producto y k1= es constante
*calcular el tiempo medio de vida de un compuesto vigente
T1/2 = 0.693/k donde K= constante que varía dependiendo de la sustancia
Para empezar a practicar nos dejo un problema en el cual consistía en calcular los días en que caduca un medicamento. Ese ejercicio valía una firma así que la mayoría de todos nos apuramos para terminar el ejercicio y obtener una que al final del mes nos sirve mucho en nuestra calificación. Pasando a otro tema abarcando las reacciones, nos conto de los insecticidas, su uso y lo que el mismo provocaba, el problema de los insecticidas es que no pueden ser usados sin que causen efectos secundarios, para darnos un ejemplo de ello, nos conto una historia, nos dijo que en 1940 se empezaron a usar iones tóxicos que contenía Arsenio, plomo, y mercurio, que desde 1939 ya se usaban los insecticidas para repeler insectos que transmiten enfermedades a animales y seres humanos y los que acaban con los cultivos de los cuales nos nutrimos, eso puede ser una definición de insecticida, el insecticida que se descubrió le llamaron DDT, mismo que con el paso del tiempo salvo a muchas personas, a 7 millones para ser precisos, pero asi como salvo también afecto a muchas mas el problema fue los efectos secundarios que causaban. Con eso dio por terminada la clase.
Citlali Gabriela López Castillejos
3 “B” biomédicos.
Al empezar el día, el profesor empezó la clase con un tema muy interesante y nuevo para todos nosotros, trato de los elementos que alteran la velocidad de una reacción química, el cual los factores pueden ser:
· -la concentración de los reactivos
· -la presión
· -la temperatura, etc.
También nos dio unas formulas con las cuales podemos:
*Calcular la velocidad de una reacción química
Cambio de la concentración del reactivo__________ tiempo que sea necesario para que ocurra el cambio
*calcular la velocidad de reacción de los componentes que están en primer orden
V= k1[ A] donde A= es el producto y k1= es constante
*calcular el tiempo medio de vida de un compuesto vigente
T1/2 = 0.693/k donde K= constante que varía dependiendo de la sustancia
Para empezar a practicar nos dejo un problema en el cual consistía en calcular los días en que caduca un medicamento. Ese ejercicio valía una firma así que la mayoría de todos nos apuramos para terminar el ejercicio y obtener una que al final del mes nos sirve mucho en nuestra calificación. Pasando a otro tema abarcando las reacciones, nos conto de los insecticidas, su uso y lo que el mismo provocaba, el problema de los insecticidas es que no pueden ser usados sin que causen efectos secundarios, para darnos un ejemplo de ello, nos conto una historia, nos dijo que en 1940 se empezaron a usar iones tóxicos que contenía Arsenio, plomo, y mercurio, que desde 1939 ya se usaban los insecticidas para repeler insectos que transmiten enfermedades a animales y seres humanos y los que acaban con los cultivos de los cuales nos nutrimos, eso puede ser una definición de insecticida, el insecticida que se descubrió le llamaron DDT, mismo que con el paso del tiempo salvo a muchas personas, a 7 millones para ser precisos, pero asi como salvo también afecto a muchas mas el problema fue los efectos secundarios que causaban. Con eso dio por terminada la clase.
martes, 27 de octubre de 2009
Relatorias.
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICAPROFR. ANDRÉS CUETO NAVARROSESIÓN #9 3 “A”
Aldo Contreras Alfaro
La sección comenzó con un resumen de la clase pasada lo que fue la intensidad de colisión, en eso recibió nuestras tareas de anión, catión, neutro y capilaridad; la entregamos a lo cual el nos puso su firma, acto seguido se sienta cada quien en su respectivo asiento y continuamos con la clase.
El profesor nos puso una actividad llamada actividad de exploración, el cual es un ejercicio que debemos hacer y entregarlo en hoja blanca, el ejercicio dice así.
“Velocidad de reacción y temperatura. Llena un Vaso a 1/3 con agua hirviendo, y otro llénalo a 1/3 con agua helada, luego añade a cada uno una sal de uvas picop y observa.
¿Sabes porque ocurren las burbujas?
¿En que vaso salen más burbujas?
Podrias dar un explicación al fenómeno observado”
Luego nuestro ilustre maestro nos hablo de 4 factores que tiene influencia en la velocidad de reacción
1- La naturaleza de los reactivos
2- Que tan concentrados están esos reactivos
3- Temperatura
4- Presencia de catalizadores
Luego nos hablo de cinética química que se encarga de estudiar los factores que alteren la velocidad de una reacción y nos dejo un problema de tarea.
Roberto Alejandro López Ríos
Relatoría de Temas Selectos de Biología 3”B” 26/10/09
Primero al comenzar la clase hablamos sobre los aminoácidos que contienen azufre que son la cistina y la cisteína, y también que hay otro tipos de aminoácidos que tienen un sabor dulce. Posteriormente el profesor nos menciono que los alimentos light contienen fenilalanina, y que ese aminoácido solo puede ser digerido por personas mayores de 12 años.
También hablamos del edulcorante que es aquel que da un sabor dulce pero no aporta las calorías de los carbohidratos, así como también el acido aspartico que es la característica de dar un sabor dulce.
Después el profesor nos menciono el acido glutaminico que es un aminoácido que se usa para darle sabor a los mariscos y se abrevia como “Glu”, este puede ser malo al plazo del tiempo, es decir que te puede dar cáncer a la larga.
Ya cambiando de tema se menciono al señor Rius, que fue el que elaboro fundamentos científicos como lo es “la pansa es primero”.
Posteriormente hablamos sobre la función de la membrana plasmática la cual es aislar a la célula y al mismo tiempo permite la comunicación con su medio ambiente. Y nos explico sobre el gradiente que es un diferencial entre concentraciones o entre nuevas y viejas diferencias.
Ya terminando el profesor nos hizo una pregunta de cómo es que atraviesan las sustancias a la membrana y la respuesta fue que se clasifica en 2 transportes: el activo que es donde se gasta energía y el pasivo que es en la que no se gasta energía.
Y ya por ultimo nos dijo que la osmosis es un tipo de transporte pasivo donde no se gasta energía por parte de la célula.
Alba Eliza Balbuena López
3º B
Sesión no. 5 (23 octubre 2009)
Química
PRINCIPIO DE ARQUIMIDES
El profesor entro al salón como normalmente a las 12:00 para iniciar la clase, aunque mis compañeros y casi todo el salón estaban un poco inquietos, el profesor logró calmarlos y comenzamos la clase.
El tema fue el “principio de Arquímedes”, por lo que el profesor había dejado una tarea, que era descubrir la manera en que Arquímedes descubre la manera de saber si la corona del emperador era completamente de oro o si el orfebre había falsificado materiales o mezclado el oro con otras sustancias; todos dieron su opinión argumentando que se había metido en la tina y esta sacaba cierta cantidad de agua, pero no lograban dar una explicación exacta.
Al final se concluyo en que Arquímedes al ver que al entrar a la bañera salía cierta cantidad de agua, esta tenía que ser igual al peso de él.
Después de este descubrimiento el sale corriendo gritando “Eureka”, que lo había encontrado, es así entonces que Arquímedes al saber las propiedades o características del oro, podría saber si la corona era totalmente de oro, y al ser un objeto irregular, se sumergiría en agua y el agua que saldría seria igual a su peso, después de este procedimiento se descubre que el orfebre había mezclado el oro con otro material y no era verdadera por lo que es condenado.
Gracias a este gran descubrimiento sale el principio de Arquímedes, el cual dice que: “cualquier cuerpo sumergido en un fluido experimentara una fuerza vertical y hacia arriba igual al peso del fluido desalojado”; a esa fuerza se le llama empuje.
Entonces el profesor nos explico que el empuje era la fuerza que se opone para que un objeto se sumerja en un fluido.
La fórmula para calcularlo es:
F= ghA
Lo cual era igual a:
F= gv ya que área x altura es igual a volumen.
Al final de la clase dejo un ejercicio para que intentáramos resolverlo y llegar a una conclusión.
“Una persona cuyo volumen es de 57 dm3 y un peso de 578N
a) Si se arroja al agua de mar de densidad 1.025 x 103 kg/m3, ¿flotará o se hundirá?
b) Si se usa un chaleco salvavidas de 29 dm3, de 240 kg/m3, ¿flotará?”
Sección numero 32.
Kelly nohemy Hernández Díaz 1°B
El día de hoy 26 de octubre del 2009 el profesor Andrés llego como de costumbre al salón y nos saludo, después nos dijo que sacáramos las hojas y lo pusiéramos en la guía de observación y que en todo nos anotáramos dos puntos menos en donde decía que el equipo resolvió correctamente los cuestionarios.
Después nos dijo que donde decía Producto a evaluar que anotáramos una pregunta con tinta la pregunta era. ¿Por qué las sustancias producían luces? Y nos dejo algunos minutos para que la contestáramos. Después de que todos terminamos el profesor nos pidió de favor que se lo lleváramos.
Ya después de entregarle las hojas nos explico que la respuesta era que la sustancia producía esa luces porque los electrones absorbían mucha energía y eso ocasionaba que se excitaran y para descargar esa energía producían esas luces.
Después nos dijo que fuéramos a la página 92 de nuestro libro y nos dijo que viéramos la imagen 3.18 y que observáramos los espectros, ya después nos dio un ejemplo del elemento de Hidrogeno y nos dio el nombre de las cuatro líneas que estaban en la imagen, nos dijo que el primero era un olor rosa y que llevaba la letra S que significa Sharp, el segundo era un color azulito y que llevaba la letra P de Principal, el tercero era D que significaba Difuse y el cuarto llevaba la letra F de Fundamental Y nos explico que estas letras nos servían para darle nombre a las líneas de las series espectrales de cada elemento.
Después nos dejo de tarea hacer en una ficha de trabajo la figura que venia en la pagina 97 y era la imagen numero 3.23.
Después cambio de tema y nos explico sobre lo que era las Configuraciones Electrónicas Y nos dijo que nos servían para poder calcular los números cuánticos, nos dio diferentes ejemplos.
Tocaron y nos dijo que si no le aviamos entendido que no nos preocupáramos que el día de mañana lo iba a explicar otra vez.
Se despidió y se fue del salón.
Aldo Contreras Alfaro
La sección comenzó con un resumen de la clase pasada lo que fue la intensidad de colisión, en eso recibió nuestras tareas de anión, catión, neutro y capilaridad; la entregamos a lo cual el nos puso su firma, acto seguido se sienta cada quien en su respectivo asiento y continuamos con la clase.
El profesor nos puso una actividad llamada actividad de exploración, el cual es un ejercicio que debemos hacer y entregarlo en hoja blanca, el ejercicio dice así.
“Velocidad de reacción y temperatura. Llena un Vaso a 1/3 con agua hirviendo, y otro llénalo a 1/3 con agua helada, luego añade a cada uno una sal de uvas picop y observa.
¿Sabes porque ocurren las burbujas?
¿En que vaso salen más burbujas?
Podrias dar un explicación al fenómeno observado”
Luego nuestro ilustre maestro nos hablo de 4 factores que tiene influencia en la velocidad de reacción
1- La naturaleza de los reactivos
2- Que tan concentrados están esos reactivos
3- Temperatura
4- Presencia de catalizadores
Luego nos hablo de cinética química que se encarga de estudiar los factores que alteren la velocidad de una reacción y nos dejo un problema de tarea.
Roberto Alejandro López Ríos
Relatoría de Temas Selectos de Biología 3”B” 26/10/09
Primero al comenzar la clase hablamos sobre los aminoácidos que contienen azufre que son la cistina y la cisteína, y también que hay otro tipos de aminoácidos que tienen un sabor dulce. Posteriormente el profesor nos menciono que los alimentos light contienen fenilalanina, y que ese aminoácido solo puede ser digerido por personas mayores de 12 años.
También hablamos del edulcorante que es aquel que da un sabor dulce pero no aporta las calorías de los carbohidratos, así como también el acido aspartico que es la característica de dar un sabor dulce.
Después el profesor nos menciono el acido glutaminico que es un aminoácido que se usa para darle sabor a los mariscos y se abrevia como “Glu”, este puede ser malo al plazo del tiempo, es decir que te puede dar cáncer a la larga.
Ya cambiando de tema se menciono al señor Rius, que fue el que elaboro fundamentos científicos como lo es “la pansa es primero”.
Posteriormente hablamos sobre la función de la membrana plasmática la cual es aislar a la célula y al mismo tiempo permite la comunicación con su medio ambiente. Y nos explico sobre el gradiente que es un diferencial entre concentraciones o entre nuevas y viejas diferencias.
Ya terminando el profesor nos hizo una pregunta de cómo es que atraviesan las sustancias a la membrana y la respuesta fue que se clasifica en 2 transportes: el activo que es donde se gasta energía y el pasivo que es en la que no se gasta energía.
Y ya por ultimo nos dijo que la osmosis es un tipo de transporte pasivo donde no se gasta energía por parte de la célula.
Alba Eliza Balbuena López
3º B
Sesión no. 5 (23 octubre 2009)
Química
PRINCIPIO DE ARQUIMIDES
El profesor entro al salón como normalmente a las 12:00 para iniciar la clase, aunque mis compañeros y casi todo el salón estaban un poco inquietos, el profesor logró calmarlos y comenzamos la clase.
El tema fue el “principio de Arquímedes”, por lo que el profesor había dejado una tarea, que era descubrir la manera en que Arquímedes descubre la manera de saber si la corona del emperador era completamente de oro o si el orfebre había falsificado materiales o mezclado el oro con otras sustancias; todos dieron su opinión argumentando que se había metido en la tina y esta sacaba cierta cantidad de agua, pero no lograban dar una explicación exacta.
Al final se concluyo en que Arquímedes al ver que al entrar a la bañera salía cierta cantidad de agua, esta tenía que ser igual al peso de él.
Después de este descubrimiento el sale corriendo gritando “Eureka”, que lo había encontrado, es así entonces que Arquímedes al saber las propiedades o características del oro, podría saber si la corona era totalmente de oro, y al ser un objeto irregular, se sumergiría en agua y el agua que saldría seria igual a su peso, después de este procedimiento se descubre que el orfebre había mezclado el oro con otro material y no era verdadera por lo que es condenado.
Gracias a este gran descubrimiento sale el principio de Arquímedes, el cual dice que: “cualquier cuerpo sumergido en un fluido experimentara una fuerza vertical y hacia arriba igual al peso del fluido desalojado”; a esa fuerza se le llama empuje.
Entonces el profesor nos explico que el empuje era la fuerza que se opone para que un objeto se sumerja en un fluido.
La fórmula para calcularlo es:
F= ghA
Lo cual era igual a:
F= gv ya que área x altura es igual a volumen.
Al final de la clase dejo un ejercicio para que intentáramos resolverlo y llegar a una conclusión.
“Una persona cuyo volumen es de 57 dm3 y un peso de 578N
a) Si se arroja al agua de mar de densidad 1.025 x 103 kg/m3, ¿flotará o se hundirá?
b) Si se usa un chaleco salvavidas de 29 dm3, de 240 kg/m3, ¿flotará?”
Sección numero 32.
Kelly nohemy Hernández Díaz 1°B
El día de hoy 26 de octubre del 2009 el profesor Andrés llego como de costumbre al salón y nos saludo, después nos dijo que sacáramos las hojas y lo pusiéramos en la guía de observación y que en todo nos anotáramos dos puntos menos en donde decía que el equipo resolvió correctamente los cuestionarios.
Después nos dijo que donde decía Producto a evaluar que anotáramos una pregunta con tinta la pregunta era. ¿Por qué las sustancias producían luces? Y nos dejo algunos minutos para que la contestáramos. Después de que todos terminamos el profesor nos pidió de favor que se lo lleváramos.
Ya después de entregarle las hojas nos explico que la respuesta era que la sustancia producía esa luces porque los electrones absorbían mucha energía y eso ocasionaba que se excitaran y para descargar esa energía producían esas luces.
Después nos dijo que fuéramos a la página 92 de nuestro libro y nos dijo que viéramos la imagen 3.18 y que observáramos los espectros, ya después nos dio un ejemplo del elemento de Hidrogeno y nos dio el nombre de las cuatro líneas que estaban en la imagen, nos dijo que el primero era un olor rosa y que llevaba la letra S que significa Sharp, el segundo era un color azulito y que llevaba la letra P de Principal, el tercero era D que significaba Difuse y el cuarto llevaba la letra F de Fundamental Y nos explico que estas letras nos servían para darle nombre a las líneas de las series espectrales de cada elemento.
Después nos dejo de tarea hacer en una ficha de trabajo la figura que venia en la pagina 97 y era la imagen numero 3.23.
Después cambio de tema y nos explico sobre lo que era las Configuraciones Electrónicas Y nos dijo que nos servían para poder calcular los números cuánticos, nos dio diferentes ejemplos.
Tocaron y nos dijo que si no le aviamos entendido que no nos preocupáramos que el día de mañana lo iba a explicar otra vez.
Se despidió y se fue del salón.
lunes, 26 de octubre de 2009
Relatoria
Sesión 8 Fátima Lucero López Roque 23/10/09
EN LA CLASE HABLAMOS DE CAPILARIDAD QUE ES EL ASENSO O DESENSO DE UN LIQUIDO EN UN TUBO DE DIAMETRO PAQUEÑO, Y ALGUNOS EJEMPLOS SON LAS ARBOLES QUE USAN LA CAPILARIDAD PARA LLEBAR EL AGUA A SUS HOJAS AL IGUAL QUE EL CABELLO PARA TRANSPORTAR LOS NUTRIENTES.
DESPUES DE HABLAR BREVEMENTE SOBRA LA CAPILARIDAD, PASAMOS AL TEMA PRINCIPAL TEORIA CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS.
APARTIR DE LAS MOLECULAS QUE SON MUY PEQUEÑAS PARTICULAS Y COMO LOS REACTIVOS SE CONVIERTEN EN PRODUCTOS Y ALGUNOS DE ELLOS SON IRREVERCIBLES ESTO SE LLEBA A CABO YA QUE LAS MOLECULAS DE LOS REACTIVOS CHOCAN Y SE Y SE VUELVEN EL PRODECTO.
GENERALIDADES
LAS COLICION ENTRE LAS PARTICULAS DONDE SE ROMPEN LOS ENLACES PARA FORMAR NUEVAS SUSTANCIAS, SE DEBE A LOS CHOQUES O COLICIONES EFICACES ESTO QUIERE DECIR QUE SE PUEDEN ROMPER.
CONDICIONES
1.-LOS ATOMOS, MOLECULAS O IONES DEBEN TENER LO SUFICIENTE ENERGIA CINETICA PARA ROMPER LOS ENLACES Y LOS ELECTRONES Y FORMAR NUEVAS PARTICULAS ESTABLES.
LA DIFERENCIA ENTRE UNA MOLECULA Y UN ATOMO ES QUE LA MOLECULA ESTA FORMADA DE ATOMOS Y LOS ATOMOS SON INDIBIDUALES.
UN ION SE DIVIDE EN ANIONES Y CATIONES. LOS CATIONES TIENEN CARGA POSITIVA Y LOS ANIONES TIENEN VARGA NEGATIVA.
ELECTRONEGATIVIDAD CAPACIDAD QUE TIENE UN ATOMO DE UN ELEMENTO PARA ATRAER LOS ELECTRONES DE ENLACE.
EXISTEN VARIOS TIPOS DE ENLACES LOS COVALENTES, ATOMICO,IONICO Y METALICO .PARA SABER QUE ES UN ENLACE IONICO DEBE SER MAYOR A 1.9 Y PARA QUE SEA COVALENTE DEBE SER MENOR DE 1.9. LOS ENLACES COVALENTES PUROS ES CUANDO ESTA FORMADO POR EL MISMO ELEMENTO.
LA REGLA DEL OCTETO ESTABLECE QUE LOS PRODUCTOS DEBEN TENER OCHO ELECTRONES SEDIENDO O RECIBEIENDO PARA QUE ESTEN EN EQUILIBRIO PERO HAY EXCEPCIONES.
2.- LA ORIENTACION DE LA CUALICION DEBE SER ADECUADA. LA ENERGIA DE ACTIVACION ES LA ENERGIA MINIMA NECESARIA PARA QUE UNA REACCION QUIMICA SE EFECTUE Y SE SIMBOLIZA Ea. EL CHOQUE ENTRE LAS PARTICULAS PUEDEN DESPRENDER MUCHO CALOR (EXOTERMICA) O ABSORBER (ENDOTERMICA).
VELOCIDADES DE LAS REACCIONES
UNA REACCION QUIMICA SE LLEBA ACABO DE MANERA ESPONTANEA
CATALIZADOR SON SUSTANCIAS QUE PERMITE QUE UNA SUSTANCIA SE ACELERE O SE RETRACE.
EN LA CLASE HABLAMOS DE CAPILARIDAD QUE ES EL ASENSO O DESENSO DE UN LIQUIDO EN UN TUBO DE DIAMETRO PAQUEÑO, Y ALGUNOS EJEMPLOS SON LAS ARBOLES QUE USAN LA CAPILARIDAD PARA LLEBAR EL AGUA A SUS HOJAS AL IGUAL QUE EL CABELLO PARA TRANSPORTAR LOS NUTRIENTES.
DESPUES DE HABLAR BREVEMENTE SOBRA LA CAPILARIDAD, PASAMOS AL TEMA PRINCIPAL TEORIA CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS.
APARTIR DE LAS MOLECULAS QUE SON MUY PEQUEÑAS PARTICULAS Y COMO LOS REACTIVOS SE CONVIERTEN EN PRODUCTOS Y ALGUNOS DE ELLOS SON IRREVERCIBLES ESTO SE LLEBA A CABO YA QUE LAS MOLECULAS DE LOS REACTIVOS CHOCAN Y SE Y SE VUELVEN EL PRODECTO.
GENERALIDADES
LAS COLICION ENTRE LAS PARTICULAS DONDE SE ROMPEN LOS ENLACES PARA FORMAR NUEVAS SUSTANCIAS, SE DEBE A LOS CHOQUES O COLICIONES EFICACES ESTO QUIERE DECIR QUE SE PUEDEN ROMPER.
CONDICIONES
1.-LOS ATOMOS, MOLECULAS O IONES DEBEN TENER LO SUFICIENTE ENERGIA CINETICA PARA ROMPER LOS ENLACES Y LOS ELECTRONES Y FORMAR NUEVAS PARTICULAS ESTABLES.
LA DIFERENCIA ENTRE UNA MOLECULA Y UN ATOMO ES QUE LA MOLECULA ESTA FORMADA DE ATOMOS Y LOS ATOMOS SON INDIBIDUALES.
UN ION SE DIVIDE EN ANIONES Y CATIONES. LOS CATIONES TIENEN CARGA POSITIVA Y LOS ANIONES TIENEN VARGA NEGATIVA.
ELECTRONEGATIVIDAD CAPACIDAD QUE TIENE UN ATOMO DE UN ELEMENTO PARA ATRAER LOS ELECTRONES DE ENLACE.
EXISTEN VARIOS TIPOS DE ENLACES LOS COVALENTES, ATOMICO,IONICO Y METALICO .PARA SABER QUE ES UN ENLACE IONICO DEBE SER MAYOR A 1.9 Y PARA QUE SEA COVALENTE DEBE SER MENOR DE 1.9. LOS ENLACES COVALENTES PUROS ES CUANDO ESTA FORMADO POR EL MISMO ELEMENTO.
LA REGLA DEL OCTETO ESTABLECE QUE LOS PRODUCTOS DEBEN TENER OCHO ELECTRONES SEDIENDO O RECIBEIENDO PARA QUE ESTEN EN EQUILIBRIO PERO HAY EXCEPCIONES.
2.- LA ORIENTACION DE LA CUALICION DEBE SER ADECUADA. LA ENERGIA DE ACTIVACION ES LA ENERGIA MINIMA NECESARIA PARA QUE UNA REACCION QUIMICA SE EFECTUE Y SE SIMBOLIZA Ea. EL CHOQUE ENTRE LAS PARTICULAS PUEDEN DESPRENDER MUCHO CALOR (EXOTERMICA) O ABSORBER (ENDOTERMICA).
VELOCIDADES DE LAS REACCIONES
UNA REACCION QUIMICA SE LLEBA ACABO DE MANERA ESPONTANEA
CATALIZADOR SON SUSTANCIAS QUE PERMITE QUE UNA SUSTANCIA SE ACELERE O SE RETRACE.
Luis Eduardo Herrera Vázquez
T. S. Química
3 ”B”iomedicos
Sesión: 4
Lunes 22 de octubre de 2009
Hoy entramos a la segunda unidad llamada Química de las reacciones, y entendimos que se refiere a los choques moleculares (teoría de las colisiones) que es un intento de explicar el choque de moléculas que forman a los reactivos, rompiendo los enlaces que la forman forman nuevos productos.
Hablamos de las dos condiciones de choque molecular, primera se necesita la energía cinética ósea que las moléculas tengan energía suficiente y segunda que los choques estén adecuadamente bien orientadas.
Y sobre realizar una reacción química, se necesita una energía re activación que es una energía mínima necesaria para que la reacción química se efectué.
Las dos tipos de reacciones son:
Exotérmica: libera calor
Endotérmica: absorbe calor
Y las velocidades de reacción: son dos: cortos y largos.
T. S. Química
3 ”B”iomedicos
Sesión: 4
Lunes 22 de octubre de 2009
Hoy entramos a la segunda unidad llamada Química de las reacciones, y entendimos que se refiere a los choques moleculares (teoría de las colisiones) que es un intento de explicar el choque de moléculas que forman a los reactivos, rompiendo los enlaces que la forman forman nuevos productos.
Hablamos de las dos condiciones de choque molecular, primera se necesita la energía cinética ósea que las moléculas tengan energía suficiente y segunda que los choques estén adecuadamente bien orientadas.
Y sobre realizar una reacción química, se necesita una energía re activación que es una energía mínima necesaria para que la reacción química se efectué.
Las dos tipos de reacciones son:
Exotérmica: libera calor
Endotérmica: absorbe calor
Y las velocidades de reacción: son dos: cortos y largos.
sábado, 24 de octubre de 2009
Relatoria
RELATORIA.SESIÒN 29. ANA CECILIA GOMEZ CASTILLO.
QUIMICA 1.PROFESOR ANDRES CUETO NAVARRO.
El de hoy 22 de octubre del 2009 el maestro entro al salón y como de costumbre nos pidió que nos separáramos y que recogiéramos la basura del salón. Siguió calificando la tarea a los que les faltaba.
Nos explico sobre una nueva ley que dice que van a cobrar el IVA por usar internet y que estaban recaudando firmas de todas las personas que usan el internet para oponerse y que si estabas de acuerdo que firmaras y así contribuías.
Luego pidió que leyéramos la página 91 los postulados del modelo atómico de bohr.
1. en los átomos, los electrones se mueven alrededor d
QUIMICA 1.PROFESOR ANDRES CUETO NAVARRO.
El de hoy 22 de octubre del 2009 el maestro entro al salón y como de costumbre nos pidió que nos separáramos y que recogiéramos la basura del salón. Siguió calificando la tarea a los que les faltaba.
Nos explico sobre una nueva ley que dice que van a cobrar el IVA por usar internet y que estaban recaudando firmas de todas las personas que usan el internet para oponerse y que si estabas de acuerdo que firmaras y así contribuías.
Luego pidió que leyéramos la página 91 los postulados del modelo atómico de bohr.
1. en los átomos, los electrones se mueven alrededor d
viernes, 23 de octubre de 2009
Relatorias.
Numero de Reynolds
El número de Reynolds es un número adimensional utilizado en mecánica de fluidos, diseño de reactores y fenómenos de transporte para caracterizar el movimiento de un fluido.
Como todo número adimensional es un cociente, una comparación. En este caso es la relación entre los términos convectivos y los términos viscosos de las ecuaciones de Navier-Stokes que gobiernan el movimiento de los fluidos.
Por ejemplo un flujo con un número de Reynolds alrededor de 100.000 (típico en el movimiento de una aeronave pequeña, salvo en zonas próximas a la capa límite) expresa que las fuerzas viscosas son 100.000 veces menores que las fuerzas convectivas, y por lo tanto aquellas pueden ser ignoradas. Un ejemplo del caso contrario sería un cojinete axial lubricado con un fluido y sometido a una cierta carga. En este caso el número de Reynolds es mucho menor que 1 indicando que ahora las fuerzas dominantes son las viscosas y por lo tanto las convectivas pueden despreciarse. Otro ejemplo: En el análisis del movimiento de fluidos en el interior de conductos proporciona una indicación de la pérdida de carga causada por efectos viscosos.
Además el número de Reynolds permite predecir el carácter turbulento o laminar en ciertos casos. Así por ejemplo en conductos si el número de Reynolds es menor de 2000 el flujo será laminar y si es mayor de 4000 el flujo será turbulento. El mecanismo y muchas de las razones por las cuales un flujo es laminar o turbulento es todavía hoy objeto de especulación.
Según otros autores:
Para valores de el flujo se mantiene estacionario y se comporta como si estuviera formado por làminas delgadas, que interactúan solo en base a esfuerzos tangenciales, por eso a este flujo se le llama flujo laminar. El colorante introducido en el flujo se mueve siguiendo una delgada linea paralela a las paredes del tubo.
Para valores de la lìnea del colorante pierde estabilidad formando pequeñas ondulaciones variables en el tiempo, manteniéndose sin embargo delgada. Este régimen se denomina de transición.
Para valores de , después de un pequeño tramo inicial con oscilaciones variables, el colorante tiende a difundirse en todo el flujo. Este régimen es llamado turbulento, es decir caracterizado por un movimiento desordenado, no estacionario y tridimensional.
Mi Análisis:
Pues este numero nos sirve para determinar el movimiento de un fluido, ósea el movimiento que reciben sus átomos o sus partículas, en cualquier momento, aunque este numero es adimensional nos sirve para determinar como se mueve cualquier fluido y para poder saber su tipo de estabilidad.
¿Por qué las burbujas son redondas?
La tensión superficial de las moléculas en la superficie de la burbuja de agua y jabón hace que se unan tan fuertemente como sea posible, igual que un globo inflado. La burbuja trata de mantener el gas dentro de sí misma con la estructura más estable posible y de forma tal que tenga la menor cantidad de área de superficie. Esta forma es una esfera. Los científicos lo denominan como la estructura de superficie mínima. La esfera es la figura que tiene el área de superficie más pequeña, comparada con su volumen. Necesita la menor cantidad de esfuerzo (o energía) para formarse. A menudo, la naturaleza hace las cosas de la manera más sencilla o procurando el nivel más bajo de energía.
Química I grado: 1 “A”
Nombre: Alejandra gordillo López
Sesión: 5 del bloque 3 fecha: 21 de octubre del 2009
El profesor pregunto si había explicado lo de los números cuánticos, como la mayoría del grupo no lo había entendido volvió a repetir el tema nos dijo que los números cuánticos eran n principal, l el secundario, m magnético, s spin, y que n se refería a nivel, l al subnivel, m al campo magnético y s al giro.
Relatoría de Química
Ana Laura Tavera Rodas
Sección núm.
Hoy en la clase de química llego el profesor y muchos nos acercamos a el preguntándole sobre el proyecto de biología dándoles nuestras ideas para exponerlas y pues nos atendió a todos, luego como un compañero llevo su laptop y una banda de internet nos metimos a ver la pagina del profesor ver las fotos que subió de nosotros luego mis compañeros le empezaron a comentar de nos video como el de la morsa y lo bajamos para que algunos que no lo habían visto lo vieran y mientras tanto empezamos a hablar de la tarea que nos dejo que investigáramos sobre el numero de Reynolds este número es el dado para saber la diferencia entre un flujo de otro, entonces los que hicimos la tarea leímos lo que investigamos dijimos que encontramos que mayor que 2000 ere flujo laminar y mayor que 4000 era flujo turbulento y pues nos lo califico y nos pregunto para qué nos serviría saber este dato y pues le contestaron que para poder poner una tubería y cosas así, luego medio pudimos ver el video de la morsa luego nos interesamos en videos como el hombre árbol que realmente si es increíble y así pues los íbamos comentado con el profesor.
0
s 2
1
p6
2
d10
3
f14
· El máximo valor de electrones que puede llegar a tener el primer nivel 2
· El máximo valor de electrones que puede llegar a tener el segundo nivel 6
· El máximo valor de electrones que puede llegar a tener el tercer nivel 10
· El máximo valor de electrones que puede llegar a tener el cuarto nivel 14
Al explicarnos eso el profesor nos dejo de tarea hacer en una ficha el orden de los niveles y subniveles energéticos de la imagen de la página 97 del libro, y nos pidió de favor que no fuéramos a cometer los errores al entregar los trabajos que ya había pedido ya que el había explicado cómo y con qué características debíamos hacerlo.
El número de Reynolds es un número adimensional utilizado en mecánica de fluidos, diseño de reactores y fenómenos de transporte para caracterizar el movimiento de un fluido.
Como todo número adimensional es un cociente, una comparación. En este caso es la relación entre los términos convectivos y los términos viscosos de las ecuaciones de Navier-Stokes que gobiernan el movimiento de los fluidos.
Por ejemplo un flujo con un número de Reynolds alrededor de 100.000 (típico en el movimiento de una aeronave pequeña, salvo en zonas próximas a la capa límite) expresa que las fuerzas viscosas son 100.000 veces menores que las fuerzas convectivas, y por lo tanto aquellas pueden ser ignoradas. Un ejemplo del caso contrario sería un cojinete axial lubricado con un fluido y sometido a una cierta carga. En este caso el número de Reynolds es mucho menor que 1 indicando que ahora las fuerzas dominantes son las viscosas y por lo tanto las convectivas pueden despreciarse. Otro ejemplo: En el análisis del movimiento de fluidos en el interior de conductos proporciona una indicación de la pérdida de carga causada por efectos viscosos.
Además el número de Reynolds permite predecir el carácter turbulento o laminar en ciertos casos. Así por ejemplo en conductos si el número de Reynolds es menor de 2000 el flujo será laminar y si es mayor de 4000 el flujo será turbulento. El mecanismo y muchas de las razones por las cuales un flujo es laminar o turbulento es todavía hoy objeto de especulación.
Según otros autores:
Para valores de el flujo se mantiene estacionario y se comporta como si estuviera formado por làminas delgadas, que interactúan solo en base a esfuerzos tangenciales, por eso a este flujo se le llama flujo laminar. El colorante introducido en el flujo se mueve siguiendo una delgada linea paralela a las paredes del tubo.
Para valores de la lìnea del colorante pierde estabilidad formando pequeñas ondulaciones variables en el tiempo, manteniéndose sin embargo delgada. Este régimen se denomina de transición.
Para valores de , después de un pequeño tramo inicial con oscilaciones variables, el colorante tiende a difundirse en todo el flujo. Este régimen es llamado turbulento, es decir caracterizado por un movimiento desordenado, no estacionario y tridimensional.
Mi Análisis:
Pues este numero nos sirve para determinar el movimiento de un fluido, ósea el movimiento que reciben sus átomos o sus partículas, en cualquier momento, aunque este numero es adimensional nos sirve para determinar como se mueve cualquier fluido y para poder saber su tipo de estabilidad.
¿Por qué las burbujas son redondas?
La tensión superficial de las moléculas en la superficie de la burbuja de agua y jabón hace que se unan tan fuertemente como sea posible, igual que un globo inflado. La burbuja trata de mantener el gas dentro de sí misma con la estructura más estable posible y de forma tal que tenga la menor cantidad de área de superficie. Esta forma es una esfera. Los científicos lo denominan como la estructura de superficie mínima. La esfera es la figura que tiene el área de superficie más pequeña, comparada con su volumen. Necesita la menor cantidad de esfuerzo (o energía) para formarse. A menudo, la naturaleza hace las cosas de la manera más sencilla o procurando el nivel más bajo de energía.
Química I grado: 1 “A”
Nombre: Alejandra gordillo López
Sesión: 5 del bloque 3 fecha: 21 de octubre del 2009
El profesor pregunto si había explicado lo de los números cuánticos, como la mayoría del grupo no lo había entendido volvió a repetir el tema nos dijo que los números cuánticos eran n principal, l el secundario, m magnético, s spin, y que n se refería a nivel, l al subnivel, m al campo magnético y s al giro.
Relatoría de Química
Ana Laura Tavera Rodas
Sección núm.
Hoy en la clase de química llego el profesor y muchos nos acercamos a el preguntándole sobre el proyecto de biología dándoles nuestras ideas para exponerlas y pues nos atendió a todos, luego como un compañero llevo su laptop y una banda de internet nos metimos a ver la pagina del profesor ver las fotos que subió de nosotros luego mis compañeros le empezaron a comentar de nos video como el de la morsa y lo bajamos para que algunos que no lo habían visto lo vieran y mientras tanto empezamos a hablar de la tarea que nos dejo que investigáramos sobre el numero de Reynolds este número es el dado para saber la diferencia entre un flujo de otro, entonces los que hicimos la tarea leímos lo que investigamos dijimos que encontramos que mayor que 2000 ere flujo laminar y mayor que 4000 era flujo turbulento y pues nos lo califico y nos pregunto para qué nos serviría saber este dato y pues le contestaron que para poder poner una tubería y cosas así, luego medio pudimos ver el video de la morsa luego nos interesamos en videos como el hombre árbol que realmente si es increíble y así pues los íbamos comentado con el profesor.
0
s 2
1
p6
2
d10
3
f14
· El máximo valor de electrones que puede llegar a tener el primer nivel 2
· El máximo valor de electrones que puede llegar a tener el segundo nivel 6
· El máximo valor de electrones que puede llegar a tener el tercer nivel 10
· El máximo valor de electrones que puede llegar a tener el cuarto nivel 14
Al explicarnos eso el profesor nos dejo de tarea hacer en una ficha el orden de los niveles y subniveles energéticos de la imagen de la página 97 del libro, y nos pidió de favor que no fuéramos a cometer los errores al entregar los trabajos que ya había pedido ya que el había explicado cómo y con qué características debíamos hacerlo.
miércoles, 21 de octubre de 2009
Que horror. Otra rela mas...
Tapachula, Chis. A 22 de Octubre de 2009
Unidad: 2.
Sesión: Tercera.
MECÁNICA DE LOS FLUIDOS Y FLUJO HIDRAÚLICO.
Lo que tratamos el pasado Martes, 20 de Octubre, es acerca de la mecánica de los Fluidos. Primero comentamos sobre la tarea que había dejado el Profesor Coeto de analizar dos videos relacionados con la tensión superficial.
La tensión Superficial es debida a la fuerza de atracción entre las moléculas de un líquido que tiende a comportarse como si fuera una delgada membrana elástica. Esta propiedad se vio claramente en el video de “tensión superficial y pimienta” en donde, al arrojar la pimienta sobre el traste con agua, la pimienta se esparció uniformemente por encima de la superficie del agua, pero ¿qué pasa cuando después se le aplica una gota de jabón? La pimienta tiende a separarse, esto se debe a que al llegar a variar la tensión superficial las moléculas del jabón se esparcen con facilidad por encima de la superficie arrastrando los trozos de polvo.
El Profesor Andrés agregó como nota un ejemplo del agua y el aceite; se sabe que no se mezclan, por lo tanto, si engrasamos una aguja, será mucho más difícil que esta se hunda en el agua, púes las moléculas buscan alejarse de la grasa, manteniéndose mas juntas entre ellas. Si se mira atentamente se puede observar una curvatura en el plano del agua, provocada por la aguja. Esto que apreciamos a ver es el menisco del agua la cual se denomina cóncavo; otro ejemplo es el del mercurio, el cual no tiende a mojar la piel, el cristal, el papel, ni la madera. Esto se debe a que las fuerzas de atracción entre las moléculas de mercurio son grandes. Por eso el menisco del mercurio es convexo.
Por último como cierre del tema vimos lo que es el estado de flujo hidráulico, el cual es un canal abierto gobernado por los efectos de viscosidad y gravedad relativa a las fuerzas de inercia del flujo; el cual existen dos tipos:
Ø Flujo Laminar. Es cuando el líquido se desplaza en la tubería en recorridos calmados definidos, por medio de capas.
Ø Flujo Turbulento. Un flujo que contenga propiedades opuestas (rotacionales, viscosas, inestables y compresibles).
Ya terminada la clase, el Profesor Coeto, como referente al tema, dejó la tarea de investigar mediante el número de Reynolds que valor nos señala la diferencia entre los dos tipos de flujo.
Luis Enrique Zarrabal Pérez.
Autor
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
PROFR. ANDRÉS CUETO NAVARRO
SESIÓN #7 3 “A”
LUIS FERNANDO RIOS ALVARADO
La sesión comenzó con un resumen de la sesión anterior que fue leído por nuestro compañero Jesús Leonardo Cuevas, al terminar el resumen el profesor nos empezó a hablar sobre el Principio de Arquímedes y nos pregunto si recordábamos que expresaba dicho principio; al no contestar nos dicto que decía este principio “El valor del empuje que actúa sobre un cuerpo sumergido en un fluido es igual al peso del fluido que el cuerpo desplaza”. Después nos comento sobre cómo es que las grandes ideas pueden surgir en cualquier momento y pueden ser disparadas en nuestra mente con una simple acción, nos puso ejemplos de cómo la mente humana; como los chinos que tienen la costumbre de analizar casi todo lo que les rodea, del creador de las maquinas Singer cuya idea surgió gracias a un sueño, etc. La última idea que nos menciono fue la de Arquímedes que al meterse a su tina de baño se pregunto porque el agua que rebosaba se salía de la tina y así empezó la formación de este principio.
El profesor también nos dicto un problema que decía: Una persona cuyo volumen es de 57 dm3 pesa 578N ¿Si se arroja al agua del mar, de densidad 1.025 x 103 kg/m3 flotara o se hundirá?
F= (Densidad) (gravedad) (volumen)
F= (1.025 x 103 kg/m3) (9.81 m/s2) (0.057m3)
F= 573.14N
Se hunde porque el peso al ser menor de 578 la persona se hunde y al ser mayor a 578 esta flota.
Saludos a los que nos siguen por “El Blog del Profe” xD.
Unidad: 2.
Sesión: Tercera.
MECÁNICA DE LOS FLUIDOS Y FLUJO HIDRAÚLICO.
Lo que tratamos el pasado Martes, 20 de Octubre, es acerca de la mecánica de los Fluidos. Primero comentamos sobre la tarea que había dejado el Profesor Coeto de analizar dos videos relacionados con la tensión superficial.
La tensión Superficial es debida a la fuerza de atracción entre las moléculas de un líquido que tiende a comportarse como si fuera una delgada membrana elástica. Esta propiedad se vio claramente en el video de “tensión superficial y pimienta” en donde, al arrojar la pimienta sobre el traste con agua, la pimienta se esparció uniformemente por encima de la superficie del agua, pero ¿qué pasa cuando después se le aplica una gota de jabón? La pimienta tiende a separarse, esto se debe a que al llegar a variar la tensión superficial las moléculas del jabón se esparcen con facilidad por encima de la superficie arrastrando los trozos de polvo.
El Profesor Andrés agregó como nota un ejemplo del agua y el aceite; se sabe que no se mezclan, por lo tanto, si engrasamos una aguja, será mucho más difícil que esta se hunda en el agua, púes las moléculas buscan alejarse de la grasa, manteniéndose mas juntas entre ellas. Si se mira atentamente se puede observar una curvatura en el plano del agua, provocada por la aguja. Esto que apreciamos a ver es el menisco del agua la cual se denomina cóncavo; otro ejemplo es el del mercurio, el cual no tiende a mojar la piel, el cristal, el papel, ni la madera. Esto se debe a que las fuerzas de atracción entre las moléculas de mercurio son grandes. Por eso el menisco del mercurio es convexo.
Por último como cierre del tema vimos lo que es el estado de flujo hidráulico, el cual es un canal abierto gobernado por los efectos de viscosidad y gravedad relativa a las fuerzas de inercia del flujo; el cual existen dos tipos:
Ø Flujo Laminar. Es cuando el líquido se desplaza en la tubería en recorridos calmados definidos, por medio de capas.
Ø Flujo Turbulento. Un flujo que contenga propiedades opuestas (rotacionales, viscosas, inestables y compresibles).
Ya terminada la clase, el Profesor Coeto, como referente al tema, dejó la tarea de investigar mediante el número de Reynolds que valor nos señala la diferencia entre los dos tipos de flujo.
Luis Enrique Zarrabal Pérez.
Autor
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
PROFR. ANDRÉS CUETO NAVARRO
SESIÓN #7 3 “A”
LUIS FERNANDO RIOS ALVARADO
La sesión comenzó con un resumen de la sesión anterior que fue leído por nuestro compañero Jesús Leonardo Cuevas, al terminar el resumen el profesor nos empezó a hablar sobre el Principio de Arquímedes y nos pregunto si recordábamos que expresaba dicho principio; al no contestar nos dicto que decía este principio “El valor del empuje que actúa sobre un cuerpo sumergido en un fluido es igual al peso del fluido que el cuerpo desplaza”. Después nos comento sobre cómo es que las grandes ideas pueden surgir en cualquier momento y pueden ser disparadas en nuestra mente con una simple acción, nos puso ejemplos de cómo la mente humana; como los chinos que tienen la costumbre de analizar casi todo lo que les rodea, del creador de las maquinas Singer cuya idea surgió gracias a un sueño, etc. La última idea que nos menciono fue la de Arquímedes que al meterse a su tina de baño se pregunto porque el agua que rebosaba se salía de la tina y así empezó la formación de este principio.
El profesor también nos dicto un problema que decía: Una persona cuyo volumen es de 57 dm3 pesa 578N ¿Si se arroja al agua del mar, de densidad 1.025 x 103 kg/m3 flotara o se hundirá?
F= (Densidad) (gravedad) (volumen)
F= (1.025 x 103 kg/m3) (9.81 m/s2) (0.057m3)
F= 573.14N
Se hunde porque el peso al ser menor de 578 la persona se hunde y al ser mayor a 578 esta flota.
Saludos a los que nos siguen por “El Blog del Profe” xD.
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