Tapachula de mis recuerdos.

Alba Eliza Balbuena López
3º B
Temas selectos de Biología
Sesión. No. 3


La clase este día comenzó un poco tarde, al principio el profesor hablo con los compañeros que tenían problemas con su examen que no habían presentado.
Siguiente a eso todos no sentamos y el profesor procedió a pedir los resúmenes de la película que habíamos visto, ¿y tu que $&%.”@ Sabes?, empezó mencionando a dos compañeras que no lo habían hecho y tuvieron que irse de la clase.
Después le pregunto a otros compañeros que leyeron cada uno lo que hicieron y así hasta que la clase acabo.
Al final el profesor terminó un poco molesto por que sintió que perdía tiempo xD y el último de cada fila paso recogiendo los trabajos para dárselo al profe quien los revisaría después.





Nota: es la clase mas cortita que hemos tenido 

T.S de química 1º/ diciembre/2009
Citlali Gabriela López Castillejos 3 “B” Biomedicos
Relatoría de la clase.

Al iniciar la clase, el profesor dijo que hoy tendríamos las dos clases de química ya que vamos muy atrasados, así que nos dejo tres problemas de entalpías para realizarlas en equipo, y comentáramos y viéramos la manera de resolverlos.
Los problemas que dicto fueron los siguientes:

1) con base en la tabla de la entalpía de enlaces, calcula el cambio de la entalpía molar en la combustión del eteno. Compara tu resultado obtenido experimentalmente, que es de -1560 kj/mol.
2) Calcula el cambio de entalpía en la reacción que muestra y compáralo con el resultado experimental que es de 92.3 KJ/mol.
HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
3) en la entalpía de la siguiente reacción determinada experimentalmente es de -66.7 KJ/mol. realice su calculo teórico y compara tu resultado experimental.
HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
4) de los ejercicios anteriores calcula el % de error.
Esta es mi propuesta de resolución:

1) CH3-CH3 + 3.5 O2 2 CO2 + 3 H2O
6(413 KJ/mol)+ (348 KJ/mol)+ 3.5 (494 kj/mol) 4(801 kj/mol)+ 6(482 kj/mol.)
2586 kj/mol + 348 kj/mol + 1729 kj/mol 3204 kj/mol. + 2892 kj/mol.
+ 4663 kj/mol -6096 kj/mol

-1433 kj/mol

2) HCL (G) ½ H2 (g) + ½ Cl 2(g)
432 kj/mol 0.5 (436 kj/mol) + 0.5 (243 kj/mol)
432 kj/mol 218 kj/mol + 121.5 kj/mol
432 kj/mol 339.5 kj/mol

92.5 kj/ mol.

3) HCl (g) + CH2 = CH2 (g) CH3CH2Cl (g)
(432 kj/mol)+4(413 kj/mol.)+ (612 kj/mol) 5(413 kj/mol) + (348kj/mol) + (339 kj/mol)
432 kj/mol + 1652 kj/mol + 612 kj/mol 2065 kj/mol + 348 kj/mol + 339 kj/mol

2696 kj/mol -2752 kj/mol

56 kj/mol.
4) el error de % se calcula con una regla de 3 simple, que consiste en la diferencia del resultado que te salio menos el resultado experimental. Y sacas el %
1) 1500-100% 2) 92.3—100% 3) -66.7—100%
67---- X 02-----X 10.7---X
X= 4.46% X= 0.21% X= 16.04%